17．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。� 
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2FeD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

分析 區(qū)域3所表示的反應是氧化還原反應，但不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應．據(jù)此分析．

解答 解：A、反應4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3是氧化還原反應，但同時又是化合反應，故A錯誤；
B、2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑是氧化還原反應，但同時又是分解反應，故B錯誤；
C、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe是氧化還原反應，但不是置換反應，也不是化合反應和分解反應，故屬于區(qū)域3，故C正確；
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化還原反應，但又是置換反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．H2SO4電離方程式H2SO4=2H++S6++4O2-
B．H2、D2、T2互為同位素
C．18g H2O含有的電子數(shù)為10NA
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，假設其他成分不含鐵元素）16g，用氫氣還原，得到單質(zhì)6.72g，則該赤鐵石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．42%B．60%C．70%D．80%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氨氣是一種重要的物質(zhì)，在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每生成1mol NH3，放出46.1kJ熱量．
①合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol．
②若在相同條件下投入amol N2和bmol H2，達平衡時，放出184.4kJ熱量，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）＞2．
（2）下列有關合成氨的說法中正確的是D．
A．加入催化劑，是為降低反應的△H，提高反應速率
B．在較高溫度下反應，是為提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．適當提高氮氫比，是為提高反應物的總能量，加快反應速率
D．選擇高壓，是為加快反應速率，并提高反應物平衡轉(zhuǎn)化率
（3）合成氨原料中的H2可用甲烷與水蒸氣在高溫下反應制得．已知：Ⅰ.1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的相關數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)△H（kJ/mol）
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
Ⅱ．H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
Ⅲ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
①CH4燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol．
②CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
Ⅰ、利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
（1）反應（ I）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
（2）若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
Ⅱ、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol．
（1）此溫度時該反應的K值為12.5．
（2）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時，該反應是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時若沒有達平衡，反應向正方向進行（填“正”或“逆”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液與NaOH 溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入AgNO3 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在Cl-
C．某溶液中滴加BaCl2 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在SO42-
D．焰色反應中火焰顯黃色，說明樣品中存在鈉元素，不存在鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示下列反應皆為常見反應（部分反應條件省略），其中A、B、F均為單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物且D常溫下為液態(tài)，H是84消毒液的有效成分．

（1）寫出G的化學式NaCl  F化學式Cl2
（2）寫出C與D反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）寫出CO2通入H溶液的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
（4）消耗7.8g C可以生產(chǎn)標準狀況下的B1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．的名稱為2-甲基-1-丙醇
B．按照以下的排布規(guī)律，第15項物質(zhì)可能與金屬鈉反應
 1 23 4 5 6 7 8 
 C2H4 C2H6 C2H6O C3H6O C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O
C．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子個數(shù)之比為3：2
D．甲苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列用品是用合成材料制成的是（　�。�
A．玻璃杯B．羊毛毯C．塑料啤酒箱D．鋁合金窗

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