Question

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1
• B、NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （H₂CO₃）=c（OH^-）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據水的離子積常數計算氫氧根離子濃度；
B、質子守恒，可知c （H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）；
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，即醋酸的電離為主，所以離子濃度的大小順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D、pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解．

解答： 解：A、水的離子積常數與溫度有關，溫度不同，水的離子積常數不同，該溫度下，水的離子積常數大于10^-14，所以pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-2mol?L^-1，故A錯誤；
B．質子守恒，可知c （H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，即醋酸的電離為主，所以離子濃度的大小順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應用及質子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項D為易錯點，題目難度不大．