13．氟氧酸（HOF）是唯一可分離出固態(tài)的“次鹵酸”，具有爆炸性，其中氟原子的質(zhì)子數(shù)為氫原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)之和．若agHOF中所含質(zhì)子數(shù)與13.44L際準(zhǔn)狀況下CH4所含質(zhì)子數(shù)相等，則a的值為（　�。�
A．6B．12C．18D．24

分析 根據(jù)V=nVm計(jì)算13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4所含質(zhì)子數(shù)，根據(jù)m=nM來計(jì)算agHOF中所含質(zhì)子數(shù)，得到答案．

解答 解：13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4所含質(zhì)子物質(zhì)的量n=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$×10=6mol，agHOF中所含質(zhì)子物質(zhì)的量為$\frac{ag}{36g/mol}$×18=0.5amol，所以0.5a=6，a=12．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥97ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將一定質(zhì)量的鋁鎂合金與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．?dāng)M選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因鎂鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是ACD．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)保持水平讀取量筒中水的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時(shí)具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=“）40%“．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42～60mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢(mèng)溪筆談》對(duì)從地表滲出的、當(dāng)?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，關(guān)于上文的下列說法中正確的是（　�。�
A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油
C．“洧水”的主要成分是石油D．其煙的主要成分是石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知在堿性條件下，氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化-還原反應(yīng)，某條件下，反應(yīng)體系的物質(zhì)為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
（1）在該反應(yīng)中KClO3是氧化產(chǎn)物（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”）．
（2）請(qǐng)把反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl2+6KOH+□→□
（3）若反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的KOH 是1.2mol 
（4）實(shí)驗(yàn)室利用6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑ 可制取Cl2．根據(jù)該反應(yīng)可推知D
A．KCl是還原產(chǎn)物                 B．鹽酸在反應(yīng)中僅僅是還原劑
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e        D．從方程式可知還原性：HCl＞Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．25℃時(shí)，10L水中含有OH-的物質(zhì)的量為10-6mol，含H+的個(gè)數(shù)為10-6NA個(gè)（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同）．1g水中含H+的個(gè)數(shù)為10-10NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有4.4gO2和CO的混合氣體，測(cè)得其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，求：
（1）混合氣體中的O2和CO的物質(zhì)的量分別為多少？
（2）混合氣體中的O原子的個(gè)數(shù)約為多少個(gè)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．生石灰用作食品抗氧化劑
B．鹽類都可作調(diào)味品
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氟化氫放出270 kJ熱量
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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