【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
B.物質的量是表示數量的單位
C.摩爾是物質的量的單位,符號為mol
D.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】抗過敏藥物H 可通過如下合成路線制備。
已知:
(1)A物質的名稱為_______________,B中含氧官能團的名稱為__________________。
(2)由B生成C的反應類型為________________,由E 生成F 的反應類型為_______________。
(3)下列試劑可用于鑒別和的有________(填標號)。
a.NaOH 溶液 b.小蘇打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液
(4)由D生成E的化學方程式為____________________________________。
(5)己知聯苯由兩個苯環(huán)通過單鍵連接而成(),分子中苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉。則B的同分異構體中含聯苯基團且能發(fā)生銀鏡反應的至少有____種。
(6)M()是制備合成染料、顏料的重要中間產物。參照上面合成路線,請以丙酮()和對苯二胺()為主要有機原料設計M的合成路線________________(其它試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是
A. ①②中Mg作負極、③④中Fe作負極
B. ②中A1作負極,電極反應式為2A1-6e-=2Al3+
C. ③中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D. ④中Cu作正極,電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 用電子式表示HCl的形成過程:
B. 中的原子核內的中子數與核外電子數之差是99
C. 在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2O
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
(1)上述反應在第5s時NO的轉化率是___________。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率V(O2)=__________。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是__________。
(3)能使該反應的反應速率增大的是__________。
A.及時分離出NO2氣體 B.適當升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內壓強保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內質量保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數.
(1)有關上述常數的說法正確的是 .
a.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b.它們的大小都隨溫度的升高而增大
c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
(2)25℃時將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),則溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數式表示NH3H2O的電離平衡常數Kb=
(3)已知25℃時CH3COOH和NH3 . H2O電離常數相等,則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為 , 溶液中離子濃度大小關系為
(4)25℃時,H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數Ka=1×10﹣2molL﹣1 , 則該溫度下pH=3、c(HSO3﹣)=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)= .
(5)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 , 向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,應該調節(jié)溶液pH的范圍是 . (已知lg 2=0.3)
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【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖,電解總反應:2Cu+H2O Cu2O+H2↑.下列說法正確的是( 。
A.石墨電極上產生氧氣
B.銅電極發(fā)生還原反應
C.銅電極接直流電源的正極
D.當有0.1mol電子轉移時,有0.1molCu2O生成
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【題目】PbO(溶于酸,微溶于強堿溶液)在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2)和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下:
(1)含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中,鉛的化合價分別為____________、____________。
(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有____________________(任寫一種)。
(3)濾液A中含有的主要陽離子是____________________(填離子符號)。
(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________________。
(5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作,在實驗室洗滌時,所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。
(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作:_______________________________。
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