【題目】常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如右圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. ①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I能在②點(diǎn)所示溶液中存在

D. ②點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

【答案】D

【解析】A.點(diǎn)時(shí)沒(méi)有加入氫氧化鈉,溶液中存在HClO和水的電離平衡,故A錯(cuò)誤;B.溶液c(H+)之間減小,酸對(duì)水的電離的抑制程度減小,則水的電離程度逐漸增大,故B錯(cuò)誤;C.點(diǎn)時(shí)溶液存在Cl0-,具有強(qiáng)氧化性,可氧化I-,故C錯(cuò)誤;D.點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng):

D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162144,可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。如下圖所示:

1寫(xiě)出BD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B________,D_________。

2寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式:_________________。

3寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有氨基(—NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng),生成鹽酸鹽,如:R—NH2+HCl―→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯環(huán)等)。

現(xiàn)有兩種化合物AB,它們互為同分異構(gòu)體。已知:

①它們都是對(duì)位二取代苯;

②它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是137;

A既能被NaOH溶液中和,又可以跟鹽酸成鹽,但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟鹽酸成鹽;

④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種。

請(qǐng)按要求填空:

(1)AB的分子式是________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)反應(yīng)后,再滴入KSCN溶液,顯紅色的是(

A.過(guò)量鐵與稀鹽酸B.過(guò)量氯水與FeCl2溶液

C.過(guò)量鐵粉與CuCl2溶液D.過(guò)量鐵粉與FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.汽油車(chē)在行駛過(guò)程中,熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

B.炸藥發(fā)生爆炸時(shí)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能

C.炭燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能

D.柴草燃燒時(shí),部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY可以形成XY4型化合物,若X的原子序數(shù)為a,Y的原子序數(shù)為b,則ab的相互關(guān)系不可能是(  )

A. a13 = b

B. a +8 = b

C. b11 = a

D. b+5 = a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物,現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示,步驟中雜質(zhì)離子逐一沉淀。

下表為t℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的Ksp

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

Ksp

4.0×10-38

2.210-22

5.510-6

1.910-13

6.310-36

9.110-6

2.510-15

2.210-11

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4===12MnSO4+6CO2↑+18H2O

(1)寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施:_________________________

(2)調(diào)節(jié)pH 步驟中生成的沉淀為________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2+”、“Fe3+”或“Cu2+”)

(3)等濃度的(NH4)2S與(N4)2SO4 溶液中,NH4的濃度大小為:前者________后者(填“>”、“< ” “=” )。

(4)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3,同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH(aq)Mn(OH)2(s)+CO (aq),t℃時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________________(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖類(lèi)的敘述正確的是(  )

A.含有CH、O三種元素的有機(jī)物叫糖類(lèi)

B.糖類(lèi)物質(zhì)均能與銀氨溶液在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡

C.糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味

D.糖類(lèi)物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種制取純堿的生產(chǎn)流程如下圖所示:

完成下列填空:

(1)N原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,它的最外層電子排布式是________;組成純堿的元素原子半徑從大到小依次為___________________

(2)氨水是常用氮肥,用氨水施肥時(shí)要避開(kāi)高溫、大風(fēng)天氣,原因是_______________

(3)用離子方程式表示碳酸鈉被稱(chēng)為“堿”的原因_____________________________ 。

(4)結(jié)合下圖用溶解平衡理論解釋反應(yīng)II的反應(yīng)原理____________________________________。

(5)在向母液中通入石灰乳進(jìn)行蒸氨之前,通常需要先將母液加熱。若不加熱,加入石灰乳容易產(chǎn)生沉淀堵塞管道,生成的沉淀是________

(6)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________,副產(chǎn)物是______________。

(7)利用化工生產(chǎn)遵循的一般原則分析上述純堿生產(chǎn)流程,指出不足之處____________________(寫(xiě)一條)。

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