【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物,現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示,步驟中雜質(zhì)離子逐一沉淀。

下表為t℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的Ksp

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

Ksp

4.0×10-38

2.210-22

5.510-6

1.910-13

6.310-36

9.110-6

2.510-15

2.210-11

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4===12MnSO4+6CO2↑+18H2O

(1)寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施:_________________________

(2)調(diào)節(jié)pH 步驟中生成的沉淀為________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2+”、“Fe3+”或“Cu2+”)

(3)等濃度的(NH4)2S與(N4)2SO4 溶液中,NH4的濃度大小為:前者________后者(填“>”、“< ” “=” )。

(4)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3,同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH(aq)Mn(OH)2(s)+CO (aq),t℃時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________________(保留一位小數(shù))。

【答案】 提高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等其他合理答案 Fe(OH)3 Ca2+  115.8 或1.2ⅹ102

【解析】軟錳礦還原浸出得到硫酸錳溶液,說(shuō)明浸取液為稀硫酸,同時(shí)溶液中還含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等雜質(zhì),調(diào)節(jié)溶液的pH,F(xiàn)e(OH)3Ksp4.0×10-38與其它離子相比最小,調(diào)節(jié)pH可以將Fe(OH)3沉淀下來(lái),向?yàn)V液中加入硫化銨,CuSKsp6.3×10-36,可以將銅離子形成硫化物沉淀下來(lái),再加入MnF2,形成CaF2沉淀,除去Ca2+,最后對(duì)得到的含有錳離子的鹽電解,可以得到金屬錳,以此解答。

(1)反應(yīng)物接觸面積越大、溫度越高反應(yīng)速率越快,所以能提高還原浸出速率的措施:升高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等;

因此,本題正確答案是提高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等其他合理答案
(2)調(diào)節(jié)溶液的pH,F(xiàn)e(OH)3Ksp4.0×10-38與其它離子相比最小,調(diào)節(jié)pH可以將 Fe(OH)3沉淀下來(lái);CaF2難溶于水,濾液2中含有Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42-,加入MnF2的目的是形成CaF2沉淀,除去Ca2+
因此,本題正確答案是:Fe(OH)3 ;Ca2+;

(3)S2-水解顯堿性,促進(jìn)NH4水解,所以等濃度的(NH4)2S與(NH4)2SO4 溶液中,NH4的濃度大小為:前者<后者,

因此,本題正確答案是:<;

(4)MnCO3(s)+2OH(aq) Mn(OH)2(s)+CO (aq),可知,
K====115.8;

因此,本題正確答案是:115.8 1.2102。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道鉈中毒事件,鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。已知鉈有兩種天然同位素。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是(

A. 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122B. 中子數(shù)與電子數(shù)之差為122

C. 質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81D. 質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。

I.CuO可用于制備Cu2O。

已知:2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) H1=+338kJ·mol-1

2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) H2=+314kJ·mol-1。

(1)CuO分解生成2molCu2O的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)溫度為T時(shí),5L恒容密閉容器中加人80g CuO制備Cu2O,5min時(shí)恰好達(dá)到平衡,測(cè)得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

5min時(shí)縮小容器容積,重新達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度_________(增大”“減小不變”)。

③其他條件不變,起始向該容器中充入0.5molCuO,重復(fù)實(shí)驗(yàn),達(dá)到平衡的時(shí)間_____2.5min(大于”“小于等于”);達(dá)到平衡時(shí)Cu2O的物質(zhì)的量______0.2mol(大于”“小于等于”)。

(3)研究表明,在CuO中加入適量碳粉,下列說(shuō)法中有利于制得納米級(jí)Cu2O的是_____(填選項(xiàng)字母)。

A.碳與氧氣反應(yīng)放熱,加快反應(yīng)速率

B.生成CO氣體,使固體顆粒容易分散

C.CO可以將Cu2O還原為銅粉

D.CO作該反應(yīng)的催化劑

II.CuO可用于冶煉銅(已知:CO的燃燒熱H=-283kJ/mol),一定條件下,將1molCuO0.5molCO加人2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),t1時(shí)達(dá)到平衡,t2后改變?nèi)萜髦械臈l件,用CO表示的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(三個(gè)階段改變的條件為溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè))。

(4)t4時(shí)改變的條件為______________________________________________。

(5)M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下,CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如右圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. ①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I能在②點(diǎn)所示溶液中存在

D. ②點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請(qǐng)回答:

①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1E2,則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱(chēng)為___________________________;實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇___________mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括__________________________________和H+HCO===H2O+CO2↑。

②簡(jiǎn)述CO在陰極區(qū)再生的原理:____________________________________。

(4)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,試計(jì)算溶液中_______。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2Ka2=6.0×10-8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果:

鋅的質(zhì)量(g

鋅的形狀

溫度(℃)

溶解于酸花的時(shí)間(s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填放熱吸熱);

2)仔細(xì)觀察A~F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比,你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論,用此結(jié)論,計(jì)算:55℃時(shí),2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。

3)對(duì)比結(jié)果BF,解釋結(jié)果F那么快的原因:________

.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、YZ均為氣體)。

1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______;

2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),X的平均反應(yīng)速率為______

3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______;

a.每消耗3molX,同時(shí)消耗1molY

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cZ的濃度不再變化

d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

4)由下圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱(chēng)為Glaser反應(yīng)。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問(wèn)題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,D的化學(xué)名稱(chēng)為________。

(2)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為________、________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣__ mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為31,寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小順序?yàn)椋杭祝疽遥颈疚?/span>

B. 氫化物的穩(wěn)定性:乙>。粴浠锏姆悬c(diǎn):。疽

C. 元素甲與元素丙的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

D. 元素戊的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比丁的強(qiáng)

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