利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

NO初始濃度(mol·L－1)

CO初始濃度(mol·L－1)

催化劑的比表面積(m2·g－1)

Ⅰ

280

1.2×10－3

5.8×10－3

82

Ⅱ

1.2×10－3

124

Ⅲ

350

82

(1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。


答案　(1)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

NO初始濃度(mol·L－1)

CO初始濃度(mol·L－1)

催化劑的比表面積(m2·g－1)

Ⅰ

Ⅱ

280

5.8×10－3

Ⅲ

1.2×10－3

5.8×10－3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25 ℃時(shí)，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。

(1)若把足量的AgCl分別放入①100 mL蒸餾水，②100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，④100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是____________________________(填序號(hào))。

(2)現(xiàn)用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液，試通過計(jì)算回答：Cl－和CrO中哪種先沉淀？________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　)

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，H2能將NO還原為N2。25 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，上述反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反應(yīng)速率v(NO)為________ mol·L－1·min－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與V mL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說(shuō)法正確的是(　　)

A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小

B．V mL BaCl2溶液，v(H2)不變

C．加入細(xì)小的碳粒，v(H2)增大

D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


龍葵醛（）是一種珍貴的香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：

                                                          

龍葵醛

（1）龍葵醛的分子式為        ，其中含氧官能團(tuán)的名稱是      ；

A物質(zhì)得到的1H－NMR譜中有      個(gè)吸收峰，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為             。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為         ，反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為        。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為                      。

（4）龍葵醛具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種；c．分子中沒有甲基。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）：          

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同步練習(xí)冊(cè)答案