已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(　　)

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1


答案　C

解析　轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)表示的反應速率進行比較，B項v(CO)＝1.4 mol·L－1·min－1；C項v(CO)＝1.6 mol·L－1·min－1；D項v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1，C項反應速率最快。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知溶液中存在平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　)

①升高溫度，平衡逆向移動

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤給溶液加熱，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A．①⑥  B．①⑥⑦

C．②③④⑥  D．①②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關(guān)氫鍵的敘述正確的是（     ）

A．每一個水分子內(nèi)平均含有兩個氫鍵   

B．氫鍵與配位鍵一樣，也是共價鍵的一種

C．氫鍵是導致濃硫酸具有粘稠性原因之一

D．由于H2O中含有氫鍵，因此水是一種非常穩(wěn)定的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


　明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：

明礬石

請回答下列問題：

(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是____________。

(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為_______________________________

________________________________________________________________________。

(3)明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式：______________。

(4)請你寫出驗證溶液1中有NH的實驗過程：________________________。

(5)實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質(zhì)Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。

②檢查裝置A氣密性的方法是___________________________________________。

③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是__________________。

④裝置C的作用是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下所示：

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體中含有SO2的方法是

________________________________________________________________________。

(2)制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經(jīng)__________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。

(3)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為________________________________________________________________________。

若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(1)縮小體積使壓強增大：__________；

(2)恒容充入N2：__________；

(3)恒容充入He：__________；

(4)恒壓充入He：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

B．6～10 min的平均反應速率：

v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C．反應到6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D．反應到6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的表中。

實驗編號

T(℃)

NO初始濃度(mol·L－1)

CO初始濃度(mol·L－1)

催化劑的比表面積(m2·g－1)

Ⅰ

280

1.2×10－3

5.8×10－3

82

Ⅱ

1.2×10－3

124

Ⅲ

350

82

(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?/p>

(2)實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如右圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

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