14．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時(shí)，溶液中離子濃度都減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡常數(shù)減小

分析 因加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來解答．

解答 解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小溶液中氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C．加入少量0.1mol•L-1CH3COOH溶液，c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1995年美國Lagow教授報(bào)道，他制得了碳的第四種同素異形體--鏈?zhǔn)饺蔡迹骸?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201610/28/f706178e.png" style="vertical-align:middle" />”，該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有300～500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑．下列關(guān)于該鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c(diǎn)判斷正確的是（　�。�
A．比石墨高B．比石墨低
C．低于石墨而高于金剛石D．無法判斷

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5．下列說法正確的是（　�。�
A．冰的晶體中每個(gè)水分子可與周圍兩個(gè)水分子形成氫鍵
B．手性碳原子不一定是飽和碳原子
C．區(qū)分晶體與非晶體最科學(xué)的方法是X-射線衍射法
D．晶體中有陽離子就一定有陰離子

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2．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
B．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．C2H5OHB．CH4C．C2H4OD．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中不正確的是（　�。�
A．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中
B．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里
C．將金屬制成防腐蝕的合金如不銹鋼
D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，C、D、E、F 都是惰性電極．將電源接通后，觀察到甲中C電極上有紅色固體析出，電解一段時(shí)間后，C電極質(zhì)量增加19.2g，試回答以下問題：
（1）如果AB用甲醇燃料電池，電解質(zhì)用KOH溶液．A電極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，需要消耗0.1molmol甲醇．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）乙裝置中E電極發(fā)生的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．乙裝置中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Cu，電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅
B．醋酸溶液能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
C．煮沸醋酸溶液再冷卻到常溫，發(fā)現(xiàn)溶液pH變大
D．濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，前者導(dǎo)電能力強(qiáng)

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17．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得．
（1）石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm（m＞2n），經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷-4%、乙烯-50%、丙烯-10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到50mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氫氣．則x+y=36，n/m=$\frac{67+2x}{174+2x}$ （請用含x的式子表示）．
（2）某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯56t．再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．生產(chǎn)原理如下：
2CH2=CH2+O2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH3CHO         ①
2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH             ②
2CH2=CH2+O2+2CH3COOCH$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH═CH2+2H2O   ③
反應(yīng)①中乙烯的利用率為80%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為83.33%，反應(yīng)③中乙酸與乙烯的利用率均為85%．則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？

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