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18．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數(shù)據見表：
實驗編號12345
BaCl2溶液體積/mL02040100120
沉淀質量/g00.233m0.6990.699
下列有關說法正確的是（　�。�
A．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.05mol/L
B．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.10mol/L
C．3號實驗中沉淀的質量m為0.398g
D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

分析 發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，由表格中的數(shù)據可知，生成沉淀最多為0.699g，n（BaSO4）=$\frac{0.699g}{233g/mol}$=0.003mol；2號實驗中n（BaSO4）=$\frac{0.233g}{233g/mol}$=0.001mol，則實驗3號中，m為實驗2中的2倍，以此來解答．

解答 解：A．由表格中的數(shù)據可知，生成沉淀最多為0.699g，n（BaSO4）=$\frac{0.699g}{233g/mol}$=0.03mol，則Na2SO4溶液的物質的量濃度為$\frac{0.003mol}{0.06L}$=0.05mol/L，故A正確；
B．003mol2號實驗中n（BaSO4）=$\frac{0.233g}{233g/mol}$=0.001mol，混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為$\frac{0.001mol}{0.02L}$=0.05mol/L，故B錯誤；
C．實驗3號中，m為實驗2中的2倍，則m=0.233g×2=0.466g，故C錯誤；
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為$\frac{0.003mol}{0.05mol/L}$=0.06L=60mL，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應的計算，把握發(fā)生的化學反應及反應中的物質的量關系、表格中數(shù)據分析為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在光照射下可使水分解：2H2O   $?_{光}^{TiO_{2}}$       2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該裝置可以將電能轉化為化學能
B．鉑電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．簡要回答下列問題．
（1）鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是金屬鋁可以和酸、堿之間反應．
（2）實驗室常用35%～40%的甲醛溶液（俗稱福爾馬林）保存動物標本的原因是甲醛能使蛋白質變性．
（3）可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質或被微生物分解．研制生產可降解塑料的目的是減少白色污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鐵腐蝕銅板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
D．氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據，其中正確的是（　�。�
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B．用pH試紙測出某溶液pH為3.5
C．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D．用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出．
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上生產漂白粉的離子方程式：Cl2+Ca（OH）2=ClO-+Cl-+Ca2++H2O．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力．ClO2的有效氯含量為2.63g．（結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數(shù)與4.2g氮氣中所含的原子個數(shù)不相等
C．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長．
（1）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，則H3AsO3中As的化合價為+3．它與硫酸反應時生成鹽的化學式為As2（SO4）3．NaHAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉化為砒霜（As2S3），然后用焦炭還原，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：As4S4+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定砷的方法是先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應，將生成的氣體（AsH3）導入到熱玻璃管中，根據玻璃管產生的現(xiàn)象判斷試樣中是否含有砷的化合物，寫出砒霜轉化為AsH3的化學方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：10．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則0.6mol/L的砷酸溶液中c（H+）約為0.06mol/L．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應為AsO43-+2I-+H2O═AsO33-+I2+2OH-．當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池中的電流流出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）寫出氨分子的電子式．
（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（4）輕燒后的產物為MgO（或氧化鎂）．
（5）工業(yè)獲取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3，除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用下列試劑AC
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）2     D．KSCN
（6）氨化反應過程中反應的離子方程式Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過濾后洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中滴加蒸餾水到浸沒沉淀，待水自然流下，重復此操作2-3次；檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，證明已經洗滌干凈．

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