分析 (1)根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算;根據(jù)As的化合價(jià)判斷生成硫酸鹽的化學(xué)式;NaHAsO3溶液呈堿性是因?yàn)镠AsO32-在溶液中發(fā)生水解;HAsO32-在溶液中電離程度小于水解程度;
(2)①雄黃As4S4在空氣中煅燒與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為砒霜(As2O3)和二氧化硫;As2O3與鋅、硫酸混合反應(yīng)生成AsH3和硫酸鋅、水;
②As2S3和HNO3的反應(yīng)為:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,根據(jù)化合價(jià)的變化分析;
(3)①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,K1=$\frac{c({H}_{2}As{{O}_{4}}^{-})c({H}^{+})}{c({H}_{3}AS{O}_{4})}$,以第一步電離為主;
②電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH.當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),說明P池發(fā)生的是負(fù)極氧化反應(yīng),則Q池中發(fā)生正極的還原反應(yīng),AsO43-得電子還原為AsO33-,據(jù)此可寫出電極反應(yīng)方程式,平衡后,加入NaOH溶液,反應(yīng)逆向進(jìn)行,此時(shí)Q池中發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng),電子應(yīng)由負(fù)極流向正極.
解答 解:(1)H3AsO3中O為-2價(jià),H為+1價(jià),As的化合價(jià)為+3價(jià);As的化合價(jià)為+3價(jià),硫酸根離子的化合價(jià)為-2價(jià),則硫酸鹽的化學(xué)式As2(SO4)3;NaHAsO3溶液呈堿性是因?yàn)镠AsO32-在溶液中發(fā)生水解,其水解方程式為:;HAsO32-在溶液中電離程度小于水解程度,以水解為主,水解生成H2AsO3-,則該溶液中c(H2AsO3-)>c(AsO33-);
故答案為:+3;As2(SO4)3;HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-;>;
(2)①雄黃As4S4在空氣中煅燒與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為砒霜(As2O3)和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:As4S4+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2;As2O3與鋅、硫酸混合反應(yīng)生成AsH3和硫酸鋅、水,其反應(yīng)的方程式為:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O;
故答案為:As4S4+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2;As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O;
②As2S3和HNO3的反應(yīng)為:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,As的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià),S的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),N的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià),則反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:10;
故答案為:1:10;
(3)①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,K1=$\frac{c({H}_{2}As{{O}_{4}}^{-})c({H}^{+})}{c({H}_{3}AS{O}_{4})}$,以第一步電離為主,則c(H+)≈$\sqrt{{K}_{1}×c({H}_{3}AS{O}_{4})}$=$\sqrt{6×1{0}^{-3}×0.6}$=0.06mol/L;
故答案為:0.06;
②P池中溶液由無色變成藍(lán)色,說明P池Pt極為負(fù)極,則Q池中Pt極為正極.發(fā)生的電極反應(yīng)為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-,平衡后,加入NaOH溶液,反應(yīng)逆向進(jìn)行,此時(shí)Q池中Pt極為負(fù)極,電子應(yīng)由Q池流出;
故答案為:AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-;Q.
點(diǎn)評 本題以As及其化合物的性質(zhì)為知識(shí)背景,涉及水解平衡與電離平衡、氧化還原反應(yīng)的分析與計(jì)算、原電池原理及平衡的移動(dòng)等,屬基礎(chǔ)考綜合應(yīng)用的考查,難度中等,對提高學(xué)生分析問題解決問題的能力培養(yǎng)有一定幫助.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉 | B. | 硫酸鈣 | C. | 硫酸鎂 | D. | 氯化鎂 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
BaCl2溶液體積/mL | 0 | 20 | 40 | 100 | 120 |
沉淀質(zhì)量/g | 0 | 0.233 | m | 0.699 | 0.699 |
A. | 混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L | |
B. | 混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L | |
C. | 3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量m為0.398g | |
D. | 完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 檢查病人胃病所用的鋇餐,只能用BaSO4,不可以用BaCO3 | |
B. | 為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好,可以用點(diǎn)燃硫磺法熏蒸它們 | |
C. | 可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等 | |
D. | “硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病 |
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