【題目】一定溫度下的恒容容器中,能標(biāo)志某可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)3D(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度保持不變B.氣體A的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C.2v(A)3v(D)D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

【答案】B

【解析】

反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進(jìn)行判斷。

A. 恒容容器中,氣體的質(zhì)量不變,混合氣體密度不變,不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B. 氣體A的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化,說(shuō)明A的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;

C. 平衡時(shí)應(yīng)有:3 v(A)=2 v(D),故C錯(cuò)誤;

D. 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化,由于氣體的物質(zhì)的量不變,混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl eAg Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.反應(yīng)①表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在

C.只有反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)

D.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d44s2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積相同的兩個(gè)密閉容器MN,保持溫度為150 ℃,M容器中加入a mol HI,同時(shí)向N容器中加入b mol HI (a>b)當(dāng)反應(yīng)2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法正確的是

A.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,所需時(shí)間tM > tN

B.平衡時(shí)cM(I2) = c N(I2)

C.平衡時(shí)I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)M > N

DHI的平衡分解率αM = αN

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

A.用中和熱表示氫氧化鈉和醋酸的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ·mol1

B.AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3

C.HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2molCO3molH2O混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);

1)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:___。

2)已知在700℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2,則該溫度下反應(yīng)CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常數(shù)K2=__,反應(yīng)2COg+2H2Og2CO2g+2H2g)的平衡常數(shù)K3=___。

3)已知在1000℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0,則該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),△H__0(填“>”或“<)

4)在1000℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為1mol,則此時(shí)υ(正)__υ(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是草本植物常具有的成分。查閱相關(guān)資料得到草酸晶體(H2C2O4·3H2O)及其鹽的性質(zhì)如下表。

(1)草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會(huì)發(fā)生分解生成三種氧化物,某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明這三種氧化物。

①該小組選用裝置丙作為分解裝置,不選用甲裝置的原因是________________。丙裝置相對(duì)于乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是____________。實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是_________

②從下圖選用合適的裝置,驗(yàn)證分解產(chǎn)生的氣體,裝置的連接順序是____________(用裝置編號(hào)表示,某些裝置可以重復(fù)使用,也可以裝不同的試劑)

B裝置的作用是________________________

(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液,采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液,測(cè)定該草酸晶體的純度。

①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。

②本實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________。

③將所配草酸分為四等份,實(shí)驗(yàn)測(cè)得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計(jì)算該粗草酸中含草酸晶體的質(zhì)量為_______g(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測(cè)得混合溶液的pHp轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.m點(diǎn):c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-6

C.水的電離程度:m<r

D.r點(diǎn):c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:

NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

R-OH+HBrR-Br+H2O

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點(diǎn)/

78.5

38.4

117.2

101.6

請(qǐng)回答:

1)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,為了制得純凈的溴乙烷,可用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無(wú)水CaCl2,然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(填字母)。

a.分液 b.蒸餾 c.萃取 d.過(guò)濾

2)溴乙烷的水溶性___乙醇(填大于、等于小于),其原因是___。

3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在___(填上層、下層不分層)。

4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋,其目的是___(填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑

5)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是:取少量溴乙烷,然后進(jìn)行下列操作:①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液。下列操作順序合理的是___(填字母)。

a.①②③④ b.②③①④ c.④①③② d ①④②③

6)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于___。

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