【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A.反應(yīng)①表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)
B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在
C.只有反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)
D.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d44s2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
Ⅰ.(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____(填字母序號(hào))。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
Ⅱ.白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測(cè)定方法如下。
a 量取20.00 mL白醋樣品,用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。
b 將滴定管洗凈、潤(rùn)洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。
c 取20.00 mL配制的待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。
d 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。
e 計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度;卮鹣铝袉(wèn)題:
(2)實(shí)驗(yàn)a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是___________。
(3)若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________ mol· L-1。
待測(cè)液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 | ||
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
Ⅲ.25℃,向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH過(guò)程中,pH變化如下圖所示。
(6)a點(diǎn)溶液pH > 1,用電離方程式解釋原因:_____________。
(7)下列有關(guān)b點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。
a 溶質(zhì)為:CH3COOH、CH3COONa
b 微粒濃度滿足:c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH)
c 微粒濃度滿足:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
d 微粒濃度滿足:2c(H+) + c(CH3COO-) =2c(OH-) +c(CH3COOH)
(8)c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是
A. ①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B. ②中Mg作正極,正極反應(yīng)式為6H2O+6e-==6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+
D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-==H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:[FeCl4(H2O)2]-呈黃色,由下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 | 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 | 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 | 0.1mol/L FeCl3溶液 |
加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深 | 加熱前溶液接近無(wú)色,加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化 | 加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色加深 | 加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深 |
注:加熱為微熱,忽略溶液體積變化。
A.實(shí)驗(yàn)①中,Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3
B.實(shí)驗(yàn)②中,酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響
C.實(shí)驗(yàn)③中,存在平衡:Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-
D.實(shí)驗(yàn)④中,可證明升高溫度,Fe3+水解平衡一定正向發(fā)生移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為______________。
(2)丙池中E電極為_________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),電極的電極反應(yīng)式為_____________。該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)一段時(shí)間后,斷開(kāi)電鍵K,下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___(填選項(xiàng)字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】異黃酮類化合物在殺蟲(chóng)方面特別對(duì)釘螺有較好的殺滅作用,我國(guó)科學(xué)家研究了一種異黃酮類化合物的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為_________
(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是__________
(3)B到C的反應(yīng)類型是_____________
(4)寫(xiě)出C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________
(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(6)寫(xiě)出與B互為同分異構(gòu)體的能使Fe3+顯色,且1mol該化合物最多可以消耗4molNaOH的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:3):_________。
(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯酚和溴丙烷為起始原料制備的合成路線___________ (無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,某科研小組設(shè)計(jì)如下工藝流程回收銅并制取膽礬(流程中RH為萃取劑),下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)I的離子方程式為:Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O
B.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶
C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液:陽(yáng)極產(chǎn)物為O2和H2SO4
D.操作⑤為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、熱水洗滌、干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下的恒容容器中,能標(biāo)志某可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度保持不變B.氣體A的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
C.2v正(A)=3v逆(D)D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液,0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Y可能是硅元素
B.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W>X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>W
D.非金屬性:Y>Z
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