有以下物質(zhì)：①Mg  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤濃硫酸  ⑥NaOH溶液
（1）寫出①與④反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的是
 
（填序號），寫出它與⑥反應(yīng)的化學方程式
 

（3）寫出寫出③與⑤反應(yīng)的化學方程式
 
，下列關(guān)于該反應(yīng)中⑤體現(xiàn)的性質(zhì)說法正確的是
 
．
a． 既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性  b． 只體現(xiàn)氧化性  c． 只體現(xiàn)酸性    d． 體現(xiàn)吸水性．
考點：濃硫酸的性質(zhì),化學方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）鎂與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，實質(zhì)是與氫離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）既能跟酸又能跟堿反應(yīng)的是鋁；
（3）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸中的+6價的硫全部轉(zhuǎn)化為+4價．
解答： 解：（1）鎂與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，實質(zhì)是與氫離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子反應(yīng)方程式為：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
（2）既能跟酸又能跟堿反應(yīng)的是鋁，鋁與氫氧仳鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案為：②；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，濃硫酸中的+6價的硫全部轉(zhuǎn)化為+4價，所以硫酸只顯氧化性，故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；  b．
點評：本題考查離子方程式和化學方程式的書寫以及氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分析，綜合性強，有一定的難度．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達標后才能排放．能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是
 
（填序號）
a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO 
b．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率 
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加 
d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑，在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、氫氧根離子的電子式是     
B、二氧化碳分子的比例模型是 
C、芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D、12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、H2O的摩爾質(zhì)量是18
B、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C、常溫下，22.4LNO2中所含的氧原子數(shù)為2NA
D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的使用正確的是（　�。�
A、硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
C、氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)：4NH3+7O2
 催化劑 
.
高溫
4NO2+6H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是（　　）
A、過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀
C、氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D、次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（HA）+c（H+）=c（OH-）
C、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（M+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是
 
．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是
 
，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，
 
．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是
 
．
②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)為密度最小的氣體，A、D位于同一主族；B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物；E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半；F屬于過渡元素，是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性．
（1）E單質(zhì)的晶體類型是
 
．
（2）C、D兩種元素組成的具有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是
 
．
（3）F基態(tài)原子的電子排布式是
 
，其+2價氧化物和E單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物溶于水后，溶液的pH
 
（填大于，等于或小于）7，溶液中各離子濃度由大到小順序為
 
．
（5）在25℃，101kPa下，單質(zhì)A在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，每轉(zhuǎn)移 1mol電子放出QkJ的熱量，則單質(zhì)A燃燒的熱化學方程式是
 
．

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