【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

(1)方案1:通過(guò)置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______,說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+。

(2)方案2:通過(guò)Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號(hào)及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無(wú)色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃

經(jīng)檢驗(yàn),Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。

經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑,白色沉淀ACuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:

a.檢驗(yàn)濾液無(wú)I2。溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有________(填離子符號(hào))。

b.白色沉淀B________。

c.白色沉淀AAgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____,說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+。

(3)分析方案2Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

無(wú)明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色;

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

a中溶液呈棕黃色的原因是_______(用電極反應(yīng)式表示)。

實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。

方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-的原因:_______。

(資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

【答案】 AgI AgCl 將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1 mol/L 溶液,c中溶液較慢變淺黃,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) K1K2,故更易與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成AgI。2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ,生成了CuI沉淀,使得的氧化性增強(qiáng)

【解析】(1)向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán),說(shuō)明銅置換出了金屬銀,反應(yīng)的離子方程式為,說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+,故答案為:

(2) 經(jīng)檢驗(yàn),Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀,故答案為:AgI;

②Ⅱ中溶液含I2,說(shuō)明Cu2+做氧化劑,將碘離子氧化,本身被還原為Cu+,因此白色沉淀ACuI。

a.檢驗(yàn)濾液無(wú)I2。溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有Cu2+,故答案為:Cu2+

b.濾渣用濃硝酸溶解后,在上層清液中加入鹽酸,生成的白色沉淀BAgCl,故答案為:AgCl;

c.白色沉淀AAgNO3溶液反應(yīng)生成了Cu2+和灰黑色沉淀,灰黑色沉淀用濃硝酸溶解后的溶液中含有銀離子,黃色沉淀為AgI,說(shuō)明灰黑色沉淀中含有金屬銀,反應(yīng)的離子方程式為,說(shuō)明氧化性Ag+>Cu2+,故答案為:;

(3)①碘化鉀溶液與硝酸銀溶液構(gòu)成了原電池,a中溶液中的碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì),溶液呈棕黃色,電極反應(yīng)式為,故答案為:

實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,只需設(shè)計(jì)沒(méi)有銅離子的情況下,也能看到相似的現(xiàn)象即可,可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈41 mol/L 溶液,c中溶液較慢變淺黃,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),故答案為:將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈41 mol/L 溶液,c中溶液較慢變淺黃,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn);

Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108,K1K2,故更易與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成AgI。2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ,生成了CuI沉淀,使得的氧化性增強(qiáng),因此方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-,故答案為:K1K2,故更易與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成AgI。2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ,生成了CuI沉淀,使得的氧化性增強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列各組混合物中.能用分液漏斗分離的是( 。
A.酒情和水
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溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL-1

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液的密度/gcm-3

硫酸

c1

w1

ρ1

氨水

c2

w2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1_____(不寫(xiě)單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的氨水與w2/5的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度_____ρ2 gcm-3

(4)標(biāo)況下700體積的氨氣溶解于1體積水中形成氨水飽和溶液,溶液的密度為d g/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為________(用含有d的表達(dá)式表示)。

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【題目】t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H)10-amol/L,c(OH)10-bmol/L,已知ab13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時(shí)體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來(lái)刻蝕玻璃,已知25℃時(shí):

HF(aq) + OH(aq)F(aq) + H2O(l) △H=67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH(aq)H2O(l) △H=57.3kJ/mol

10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中,加入10 mL 濃度為c mol/LHF稀溶液,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高,HF的電離程度減。ú豢紤]揮發(fā))

B. 水電離的熱化學(xué)方程式為:H2O(1)H+(aq)+OH(aq)△H= +57.3kJ/mol

C. 當(dāng)c > 0.1時(shí),一定不存在:c(Na+) = c(F)

D. 若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH) >c(F)>c(H+),則c一定小于0.1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017年12月19日,中國(guó)綠色碳匯基金會(huì)印發(fā)《關(guān)于授予江口縣“碳匯城市”稱號(hào)的決定》。我市江口縣成為全國(guó)第三個(gè)、我省首個(gè)“碳匯城市”。碳匯,是指通過(guò)植樹(shù)造林、森林管理、植被恢復(fù)等措施,利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g) ,并將其固定在植被和土壤中,從而減少溫室氣體在大氣中濃度的過(guò)程、活動(dòng)或機(jī)制。已知每吸收1molCO2需要吸收能量約為470kJ.據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)碳匯過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式由__________能轉(zhuǎn)化為___________能;據(jù)相關(guān)資料表明,每1m3林木,大約能吸收能量為1.88×107kJ,大約可以吸收CO2______噸;葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:_____________

(2)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下:

CO2(g)+2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-b kJ·mol-1

則:①反應(yīng)CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH______ kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3和CO2一樣是一種溫室氣體 ,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久。以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

N≡N

F—F

N—F

鍵能/kJ·mol-1

941.7

154.8

283.0

①反應(yīng):N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)ΔH=_________________

②下列說(shuō)法中不正確的有_____________

A.過(guò)程:N2(g)2N放出能量

B.過(guò)程:N+3FNF3(g)放出能量

C.使用催化劑能減小反應(yīng)的ΔH

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【題目】能使水的電離平衡右移,且水溶液顯酸性的微粒是

A. Al3 B. OH C. H D. HCO3

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【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)的裝置如圖所示,該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag,從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)鈉放入水中,塞緊瓶塞,完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉,需要用到__________________實(shí)驗(yàn)儀器。

(2)此干燥管的作用是________________________;若此鈉塊有極少量被氧化,則測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管,其目的是____________________,計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為____________________

(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差,又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油,其目的是_____

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()

A. 在25℃ 101KPa時(shí),11.2 L氫氣含有0.5 NA個(gè)氫分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 L的N2和2.4 L的O2所含分子總數(shù)約為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g 水含有電子數(shù)為8 NA

D. 在25℃ 101KPa時(shí),1 mol 氦氣含有2 NA 個(gè)原子

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