【題目】在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 石油的分餾 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液 |
裝置或儀器 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下:
已知:
(1)A的反式異構體的結構簡式為_________________;
(2)用系統(tǒng)命名法給B命名,其名稱是_________________;
(3)C、D、E均為鏈狀結構,且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀,則C中不含氧的官能團名稱是_________________, 寫出反應D→E的化學方程式_________________;
(4)K的結構簡式為_________________;
(5)寫出F與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式______________________________;
(6)寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構體的結構簡式___________;
a.與E互為同系物 b.核磁共振氫譜有3種峰
(7)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成B,寫出合成路線:______________________________________________________________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸?晒┻x擇的儀器:①玻璃棒,②燒瓶,③燒杯,④膠頭滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盤天平,⑧藥匙。
請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。
(2)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①量、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽
其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。
(3)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為______mL,F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,應選用的量筒是_______(填代號)。
(4)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有____ (填代號)
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時俯視刻度線
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【題目】2017年采用中國自主知識產(chǎn)權的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。
(1)Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。
① 氣體A是_______。
② 實驗室用Cu(NO3)2固體配制溶液,常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用_______。
③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。
(2)過程a包括以下3個主要反應:
Ⅰ.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)+CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) ΔH3
相同時間內(nèi),測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇選擇性= )如下圖所示。
① 已知:ΔH1 < 0。隨溫度降低,反應Ⅰ化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_______。
② 下列說法不合理的是________。
A.溫度可影響反應的選擇性
B.225℃~235℃,反應Ⅰ處于平衡狀態(tài)
C.增大H2的濃度,可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率
③ 為防止“反應Ⅲ”發(fā)生,反應溫度應控制的范圍是_______。
④ 在185℃下,CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5 mol,生成乙醇的物質(zhì)的量是____。
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【題目】化學是材料科學發(fā)展的基礎,隨著科學技術的發(fā)展,已研制出許多新型材料。下列屬于新型陶瓷材料的是
A. 玻璃 B. 水泥 C. 生物陶瓷 D. 陶瓷
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【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
(1)方案1:通過置換反應比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍。反應的離子方程式是_______,說明氧化性Ag+>Cu2+。
(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應進行比較
實驗 | 試劑 | 編號及現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色 | |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃 |
① 經(jīng)檢驗,Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。
② 經(jīng)檢驗,Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑,白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下:
a.檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________(填離子符號)。
b.白色沉淀B是________。
c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是____,說明氧化性Ag+>Cu2+。
(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設計實驗如下:
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 | |||
現(xiàn)象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極 上析出銀;電流計指針偏轉(zhuǎn) | c中溶液較慢變淺黃色; 電流計指針偏轉(zhuǎn) |
(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)
① a中溶液呈棕黃色的原因是_______(用電極反應式表示)。
② “實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設計實驗證實了該依據(jù),實驗方案及現(xiàn)象是_______。
③ 方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因:_______。
(資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108)
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【題目】氮、磷、砷是第VA族的元素,它們的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中均有重要作用。請回答以下問題:
(1) 基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為______;有_____個能級。
(2) N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為________。
(3) 氮元素的一種重要化合物尿素CO(NH2)2分子中,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。
(4) P4S3 可用于制造火柴,其分子結構如圖所示,判斷P4S3 分子中硫原子的雜化軌道類型為_____,每個P4S3 分子中含孤電子對的數(shù)目為_______。
(5) Na3AsO4 可用作殺蟲劑,AsO43-的空間構型為_______,與AsO43-互為等電子體的一種分子為_____ (填寫化學式)。
(6) ①砷化鎵(GaAs) 為黑灰色固體,熔點為1238℃,其晶胞結構如圖所示。該晶體屬于____晶體,微粒之間存在的作用力是_______。
② 砷化鎵晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有______個,已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值_______(列出計算式即可)。
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【題目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 , 溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是( )
A.該實驗表明FeCl3有還原性
B.白色沉淀為BaSO3
C.該實驗表明SO2有漂白性
D.反應后溶液酸性增強
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