19.下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(  )
A.NaOH、NaClO、Na2OB.HCl、HClO、MgCl2
C.NH3、CO2、Na2O2D.C2H6、H2O2、C2H5OH

分析 一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,離子化合物中含有離子鍵,可能含有共價鍵,共價化合物中只含共價鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.NaOH和NaClO中有共價鍵和離子鍵,而Na2O中只有離子鍵,故A錯誤;
B.氯化氫和次氯酸中只含共價鍵,氯化鎂中只含離子鍵,故B錯誤;
C.氨氣、二氧化碳中只含共價鍵,過氧化鈉中含有共價鍵和離子鍵,故C錯誤;
D.C2H6、H2O2、C2H5OH中都只含共價鍵,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷,明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵,根據(jù)定義來分析解答,注意不能單純根據(jù)元素是否是金屬判斷離子鍵,如氯化鋁中只含共價鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖所示,表示1 g H2S與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是( 。
A.N2B.CH4C.NOD.SO2

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10.如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中,有關(guān)說法不正確的是(  )
A.若a是Zn,X是ZnSO4,則構(gòu)成電鍍池
B.當(dāng)Y是硫酸銅,要構(gòu)成電解精煉銅,則c是粗銅,d是精銅,且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變
C.當(dāng)X是CuCl2,Y是Na2SO4,用惰性電極電解,在I、II電解池中產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2:3
D.若去除電源,把b和c換成鹽橋,可能構(gòu)成原電池

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7.化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué),在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用.
(1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在.Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d8
(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛.研究表明,若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時,則該化合物具有磁性.下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B(填選項(xiàng)字母).
A. V2O5    B.CrO2    C.PbO    D.ZnO
(3)屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn),成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人.青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示,其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H;碳原子的雜化方式有sp2、sp3
(4)“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示.
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力.
②H2O的VSEPR模型為四面體形,比較鍵角的大。篐2O<CH4(填“>”“<”或“=”),原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無孤電子對,而H2O分子有兩對孤對電子,孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角。

(5)鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景,該電池負(fù)極材料為石墨,石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,該晶胞中有4個碳原子.已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的密度為$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm-3(列出計算式).

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14.某有機(jī)物A的分子式為C8H16O2,已知A~E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系.則A的結(jié)構(gòu)可能有( 。
A.2種B.1種C.4種D.3種

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4.如圖是給出的是元素周期表的一部分,表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素.

(1)根據(jù)上表回答下列問題:①上述元素中形成物質(zhì)種類最多的是C(填元素符號),m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
②h、m、n所形成的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>H3PO4(填化學(xué)式).
③d、e、f、g形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+<Mg2+<Na+<O2-(用離子符號填寫).
(2)下列能夠用來比較m、n兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的有AC.
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B.將這兩種元素的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.將n的單質(zhì)通入到m的氫化物的水溶液中
(3)分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
g、d形成的化合物 與e、d、a形成化合物的水溶液反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)NH3+H+=NH4+

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11.如表實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
A.AB.BC.CD.D

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8.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是( 。
A.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4B.堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HClD.氧化性:I2>Br2>Cl2

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9.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是( 。
A.溴苯和水B.酒精和碘水C.乙酸和乙酸乙酯D.乙酸和甘油

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