下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、溴化銨：
B、硫化氫：
C、氮氣：
D、羥基：
考點：電子式
專題：
分析：A．溴化銨為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷和陰陽離子的電子式；
B．硫化氫為共價化合物，不帶電荷；
C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，應(yīng)該存在3對共用電子對；
D．羥基中氫和氧共用一對電子．
解答： 解：A．溴化銨為離子化合物，溴離子需要標(biāo)出最外層電子，溴化鈉正確的電子式為，故A錯誤；
B．硫化氫為共價化合物，不帶電荷，正確的電子式為：，故B錯誤；
C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，應(yīng)該存在3對共用電子對，氮氣正確的電子式為，故C錯誤；
D．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
滴定前滴定后
125.000.5020.60
225.006.0026.00
325.001.1021.00
請回答：
（1）用
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（2）滴定到終點時溶液由
 
色變成
 
色．
（3）燒堿樣品的純度為
 
．
（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是
 
．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
f．酸式滴定管滴定至終點后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原無氣泡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol金屬鈉投入500mL0.1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氧
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g
C、3 mol小麥
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H +=CO2↑ +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從水鈷礦中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的
浸出時間為
 
小時．

（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
 
．
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、
 
和
 
；“操作X”包括洗滌和
 
．其中判斷沉淀洗滌干凈的方法為：
 
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為 LiCoO2+C6 
充電
放電
CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是（　�。�
A、溶液中的c（CH3COO-）
B、溶液中的c（H+）
C、醋酸的電離平衡常數(shù)
D、溶液中的c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A、2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C、64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)
D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量

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