用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（　�。�
A、溶液中的c（CH3COO-）
B、溶液中的c（H+）
C、醋酸的電離平衡常數(shù)
D、溶液中的c（OH-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）都減小，以此解答．
解答： 解：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，
A．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO-）減小，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH-）增大，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個(gè)電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱(chēng)為
 
，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
．
（2）D在周期表的
 
周期，
 
 族．
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式填寫(xiě)）
 
．
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、溴化銨：
B、硫化氫：
C、氮?dú)猓?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201411/116/3a74262e.png" style="vertical-align:middle" />
D、羥基：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的氧氣與臭氧的混合氣體通過(guò)松節(jié)油（松節(jié)油只吸收臭氧），松節(jié)油的質(zhì)量增加了4.8g，則原混合氣體中氧氣的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

（1）根據(jù)方案一裝置回答以下問(wèn)題：
Ⅰ寫(xiě)出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
Ⅱ若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與右圖吻合的是
 
．（填代號(hào)）
Ⅲ裝置③中的現(xiàn)象是
 
．

（2）根據(jù)方案二裝置回答以下問(wèn)題：
Ⅰ方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：
 
．
ⅡB裝置的作用是
 
，X是
 
．
Ⅲ能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡(jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置，被稱(chēng)為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”分析下列廣口瓶組合裝置的用途；
A
 
； B
 
； C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
 
（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是
 
．
（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）在驗(yàn)證過(guò)程中必須將此雜質(zhì)全部除去．現(xiàn)有如圖四種裝置：
請(qǐng)你選用以上裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并在括號(hào)內(nèi)寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用酸堿中和滴定的方法，用0.1000mo1?L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、用酸式滴定管量取0.1000 mol?L-1鹽酸時(shí)，酸式滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后未用0.1000mo1?L-1鹽酸潤(rùn)洗
B、滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
C、滴定前滴定管下端尖嘴沒(méi)有氣泡，滴定后讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴有氣泡
D、用未知濃度的Na0H待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2
②用量筒、試管膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸
③在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④用堿式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)
⑥在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器中液體．
A、①③⑤B、②③⑤
C、③④⑤D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）的名稱(chēng)是
 
．的分子式是
 
，分子中手性碳原子有
 
個(gè)．
（2）如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）

①寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)
 
．
②有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
③上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
④任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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