【題目】A~H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知:C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素;A為淡黃色固體化合物;G為紅褐色固體。

(1)寫出化學(xué)式:A:________________;C:________________;F:________________

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________________________________________________。

_____________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式:

_____________________________________________________________。

_____________________________________________________________

(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

【答案】Na2O2Fe3O4Fe(OH)22O2+3FeFe3O44Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3Fe3O4+8H===Fe2++2Fe3++4H2OFe3++3OH===Fe(OH)3↓1.5

【解析】

CD、EF、G中均含有同一種元素,G為紅褐色固體,且DOH-反應(yīng)生成F,F在空氣中放置生成的G,可判斷GFe(OH)3,FFe(OH)2D是含有亞鐵離子的可溶性鹽。A為淡黃色固體化合物,ANa2O2,BO2,HNaOHHE反應(yīng)生成G,則E是含有鐵離子的可溶性鹽。C轉(zhuǎn)化為DE,B轉(zhuǎn)化為C,則C是四氧化三鐵,D可以是FeCl2E可以是FeCl3,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知ANa2O2,BO2C是四氧化三鐵,D可以是FeCl2E可以是FeCl3,FFe(OH)2GFe(OH)3,HNaOH,則

1A、CF的化學(xué)式分別是Na2O2、Fe3O4、Fe(OH)2

2)反應(yīng)②的方程式為2O23FeFe3O4;反應(yīng)⑥的方程式為4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3;

3)反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O48HFe22Fe34H2O;反應(yīng)⑤的離子方程式為Fe33OHFe(OH)3↓。

4)生成B的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,過氧化鈉中氧為-1價,氧氣中氧為0價,故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子,若生成24g氧氣,氧氣的物質(zhì)的量是24g÷32g/mol0.75mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.75mol×21.5mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向0.lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是(
A.Na+、CO32
B.Na+、HCO3
C.CO32、HCO3
D.Na+、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2是一種常見試劑,在實驗室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途

Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧,其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示:

1下列說法正確的是:________(填字母序號)

A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越慢

B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

2催化劑Mn2+在反應(yīng)中,改變了____________________(填字母序號)

A.反應(yīng)速率 B.反應(yīng)限度C.反應(yīng)焓變 D.反應(yīng)路徑

E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑,常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH(溶液的酸堿性)和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

【實驗設(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K313K(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比試驗,并將實驗結(jié)果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

3電中性的羥基自由基的電子式為:______________

4請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗

編號

實驗?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

_________

______

_______

_________

__________________

<>298

10

6.0

0.30

5請根據(jù)右上圖實驗曲線,計算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)=_____________

6實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)實驗結(jié)果,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA

B. 25℃時,1LpH=12Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA

C. 常溫下,20LpH=12Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH=+QQ>0),條件變化時,影響平衡移動的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

A. p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B. p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. p1>p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量

D. p1>p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水中溶解性最好的是( )

A. CCl4 B. SO2 C. NH3 D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應(yīng)用。

(1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸?/span>H2S的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2,發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

已知:①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1

②2S(g)S2(g)△H2

△H=________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)在容積2 L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol,實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。

反應(yīng)2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放熱還是吸熱,判斷并說理由________

隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是________ 。

985℃,該反應(yīng)經(jīng)過5 s達(dá)到平衡,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。在圖2中畫出985℃,0~6s 體系中S2(g)濃度隨時間的變化曲線。___________________

(3)工業(yè)上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣,吸收后所得溶液進(jìn)行電解(裝置如圖3所示),在陽極區(qū)可生成Sx2-,寫出生成Sx2-離子的電極反應(yīng)式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說法中正確的是(
A.化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
B.化學(xué)研究的主要目的是認(rèn)識分子
C.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D.俄國化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說,為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

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【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。

1久存的銀制器皿表面會變黑,失去銀白色的光澤,原因是________

2已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,VmL0.018mol/LAgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/LpH________。

3AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解的化學(xué)方程式為________。

4如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_________。

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