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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA

B. 25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA

C. 常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應,轉移電子數(shù)目為0.6NA

【答案】C

【解析】A. 醋酸溶液的體積不定，醋酸的電離程度也不定，所以0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目無從確定，故A錯誤；B. 25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中c(Na＋)不定，含有Na+的數(shù)目無從確定，故B錯誤；C. 常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH－)= =mol/L=1×10-2mol/L，含有OH-數(shù)目為0.2NA，故C正確；D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，N2+3H22NH3，該反應為可逆反應，所以轉移電子數(shù)目小于0.6NA，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質溶于水后，僅以分子形式存在的是

A.HCHOB.CH3COOHC.CH3COONaD.MgSO4

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【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大

B. CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸

D. 沉淀轉化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。

②每生成1mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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【題目】下列各組粒子中，具有相同核外電子排布的是（ ）

A.Mg2+、Al3+B.Ca2+、AlC.O2-、S2-D.F-、Ar

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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應

B. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）

C. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 (mol·L-1)3

D. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。

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【題目】A～H分別表示中學化學中常見的某種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。

(1)寫出化學式：A：________________；C：________________；F：________________。

(2)寫出反應的化學方程式：

②_____________________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

③_____________________________________________________________。

⑤_____________________________________________________________。

(4)生成24 g B需要轉移________mol電子。

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【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

N2

H2

NH3

NH3

①

500

1

3

0

0.5

②

500

0.6

1.8

0

③

550

0

0

2

a

A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等

B. 達平衡時，容器②中H2的轉化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應將向逆反應方向進行

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C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解

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