下列物質(zhì)①氫氟酸②濃硫酸③燒堿溶液④Na2CO3固體⑤硝酸⑥石灰石,其中在一定條件下能與SiO2反應的有（ ）

A.①② B.全部 C.①③④⑤ D.①③④⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省贛州市十四校高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

甲酸正丁酯是重要的有機原料，可通過酯化反應制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1，丙烯在通常條件下穩(wěn)定，但遇強氧化劑時容易被氧化生成CO2。

Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制備。

某研究性學習小組為合成正丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2＋CO＋H2A（液態(tài)）正丁醇；

（1）已知反應1的原子理論利用率為100%，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是 (填序號，試劑可以重復使用)。

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液

③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液

Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

某研究性學習小組利用如圖裝置進一步合成甲酸正丁酯。

（3）大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，還有 。

（4）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預期的少，其原因是 。

（5）已知反應結(jié)束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，為了回收大量未反應的甲 酸和正丁醇，該研究性小組根據(jù)相關(guān)理化性質(zhì)設計以下分離操作步驟流程圖。

甲酸

正丁醇

甲酸正丁酯

熔點/℃

8.4

-88.9

-91

沸點/℃

100.8

117.7

107

溶解性

三者能相互溶解。

上述流程圖中，操作1是 ，試劑b是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學卷（解析版） 題型：選擇題

取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應后過濾,向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在給定條件下不能大量共存的是（ ）

①在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-

②有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-

③有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

④在c(H+)=1.0×10-1mol-L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

⑤含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

⑥含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-.

A.④ B.①②④ C.②④⑤⑥ D.全部

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應.無論前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現(xiàn)象都相同的是（ ）

A.Na2CO3溶液與HCl溶液 B.AlCl3溶液與NaOH溶液

C.KAlO2溶液與HCl溶液 D.Na2SiO3溶液與HCl溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省瀘州市高三上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A．I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負極作定向移動

C．每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D．“水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省棲霞市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。

（1）寫出反應①屮氧化還原反應的離子方程式___________________。

（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是_________________。

（3）寫出反應②的化學方程式_________________；反應②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是（寫出兩種）：

①________________；②________________。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體，再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能__________（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

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