Question

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

B.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D.反應(yīng)到6 min時(shí)， H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)到6 min時(shí)，生成O222.4mL，此時(shí)分解的H2O2為0.002mol，剩余H2O2 0.002mol，c(H2O2)＝0.20 mol·L－1，A不正確；

B. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，B正確；

C.隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，平均反應(yīng)速率不斷減小，所以 6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1，C正確；

D. 反應(yīng)到6 min時(shí)， H2O2分解了50%，D正確；

答案為A。