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【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol·L1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.反應到6 min時,c(H2O2)0.30 mol·L1

B.06 min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×102 mol·L1·min1

C.610 min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×102 mol·L1·min1

D.反應到6 min時, H2O2分解了50%

【答案】A

【解析】

A. 反應到6 min時,生成O222.4mL,此時分解的H2O20.002mol,剩余H2O2 0.002mol,c(H2O2)0.20 mol·L1,A不正確;

B. 06 min的平均反應速率:v(H2O2)=≈3.3×102 mol·L1·min1B正確;

C.隨著反應的不斷進行,平均反應速率不斷減小,所以 610 min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×102 mol·L1·min1C正確;

D. 反應到6 min時, H2O2分解了50%,D正確;

答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是(  )

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B. 電極AH2參與的電極反應為:H22OH2e===2H2O

C. 電池工作時,CO32-向電極B移動

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實驗室常用KMnO4、MnO2NaClO與濃鹽酸反應制取Cl2。質量分數(shù)為36.5%,密度為1.18 g·cm3鹽酸,其物質的量濃度為______mol·L1。等物質的量的KMnO4、MnO2NaClO與足量濃鹽酸反應,理論上生成的Cl2的質量之比為______

可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度(雜質不參與反應):稱取該實驗制備的產品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,加入一定量的NaOH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液,用0.100 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,重復上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發(fā)生反應如下:CCl3CHONaOHCHCl3HCOONa,HCOONaI2HINaICO2, I22Na2S2O32NaINa2S4O6,計算粗品中所含CCl3CHO的質量分數(shù)(寫出計算過程)。_____________

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