【題目】將64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):
(1)NO標(biāo)況下的體積________
(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量________。
【答案】設(shè)NO標(biāo)況下的物質(zhì)的量為xmol,NO2標(biāo)況下的物質(zhì)的量為ymol
x+y=
3x+y=×2
解得:x=0.5,y=0.5
NO在標(biāo)況下的體積為0.5×22.4=11.2L 參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為×2+=3mol
【解析】
本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,可根據(jù)電子得失守恒及元素守恒列方程式解即可。
(1)64g的物質(zhì)的量,在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是,22.4L混合氣體的物質(zhì)的量,設(shè)NO標(biāo)況下的物質(zhì)的量為xmol,NO2標(biāo)況下的物質(zhì)的量為ymol
元素守恒:x+y=
電子得失守恒:3x+y=×2
解得:x=0.5,y=0.5
NO在標(biāo)況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。故正確答案為:
解:設(shè)NO標(biāo)況下的物質(zhì)的量為x mol,NO2標(biāo)況下的物質(zhì)的量為y mol
x+y=
3x+y=×2
解得:x=0.5,y=0.5
NO在標(biāo)況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是酸性的硝酸根和氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之和,即×2+=3mol,故正確答案為:參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為×2+=3mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2
B. 放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C. 沒(méi)轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①寫(xiě)出環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。
②A中碎瓷片的作用是_____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_____________。
③試管C置于冰水浴中的目的是_______________________。
(2)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等,需要提純。
①加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,水在______層(填上或下);分液后用_________(填入編號(hào))洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯熱餾,蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是__________。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在_________左右。
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.溴水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A.反應(yīng)到6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol·L-1
B.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1
C.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol·L-1·min-1
D.反應(yīng)到6 min時(shí), H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;B.NaOH+HCl=NaCl+H2O。能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是__________(填“A”或“B”)。
(2)將鋅片和銅片按如圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:
①下列說(shuō)法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
C.兩燒杯中溶液的c(H+)均減小
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲__________乙(填“>”、“<”或“=”)。
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式:__________。
④當(dāng)乙中產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ),下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是( )
A.CO2分子的電子式為:
B.NaOH的電子式為:
C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為:
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為:H-Cl-O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)部分地區(qū)水資源缺乏,海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟,但是成本太高
B.如圖制備蒸餾水的過(guò)程,利用了清潔能源太陽(yáng)能,且可分離出海水中的鹽類
C.如圖是離子交換法制備淡水,在陰陽(yáng)離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)
D.如圖在陽(yáng)離子交換過(guò)程中陽(yáng)離子數(shù)目保持不變,溶液酸堿性也保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)答題)
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價(jià) | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符號(hào)為________;M在元素周期表中的位置為________________。
(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________;所含化學(xué)鍵類型__________________________。
(3)X+、Y2-、M2-離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:_________________________________________。
Ⅱ.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(A、B、C中含相同元素)
(1)若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)操作和目的相符的是
選項(xiàng) | 目的 | 操作 | 離子方程式 |
A | 比較Fe2+和Br還原性強(qiáng)弱 | 向FeBr2溶液中滴入少量氯水 | 2Br+Cl2=Br2+2Cl |
B | 比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱 | 向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 | SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
C | 除去CO2中的SO2 | 將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 | CO32-+SO2= SO32-+CO2 |
D | 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 | 向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱 | MnO2+4HCl(濃) 2Mn2+ +2Cl +Cl2↑+2H2O |
A.AB.BC.CD.D
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