【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 室溫時,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B. 相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
C. 5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NA
D. 常溫下CH3COONH4的pH=7,則0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中,NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1
【答案】C
【解析】A項,室溫下pH=13的溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1.0L溶液中n(OH-)=0.1mol/L1L=0.1mol,錯誤;B項,Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol,等質(zhì)量的Na2O2和Na2S物質(zhì)的量相等,Na2O2和Na2S中陽離子與陰離子個數(shù)比都為2:1,質(zhì)子數(shù)都是38,則相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù),錯誤;C項,正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,分子式都是C4H10,摩爾質(zhì)量都是58g/mol,則5.8g混合氣中所含分子物質(zhì)的量為0.1mol,1個正丁烷和1個異丁烷分子中都含有10個C—H鍵,0.1mol混合氣中含C—H鍵為1mol,正確;D項,CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽,CH3COO-、NH4+都發(fā)生水解,且水解程度相同,溶液呈中性,c(NH4+)0.5mol/L,錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分及NaNO2性質(zhì)進行如下探究:
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;
②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:152℃。
(1)儀器a的名稱是_____________________。
(2)若要驗證A中反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境,儀器的連接順序為(用字母序號從左→右表示):A、C、______、______、__________。
(3)B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。
(4)反應(yīng)前打開彈簧夾,通入一段時間氮氣,其目的是_______________________;關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活寒,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
(5)①確認(rèn)A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是:_________________________。
②A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(6)利用所提供的試劑(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)設(shè)計實驗,證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D. 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識計算:
(1)6.02×1022個Na+的物質(zhì)的量為: .
(2)3molH2O的質(zhì)量為: .
(3)同溫同壓下,同體積的CH4和CO2物質(zhì)的量之比為; 分子個數(shù)之比;原子個數(shù)之比;質(zhì)量比 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.在周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)
B.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡
C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子
D.元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下Kw=10-13,在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,下列說法正確的是( )
A. 若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=1∶1
B. 若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb=100∶1
C. 若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=1∶9
D. 若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=101∶99
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是( )
A. 某H2SO4溶液中 =1.0×108,由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1
B. 將0.02 mol·L-1 HCl溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12
C. 將0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋后,由水電離產(chǎn)生的c(H+)·c(OH-)保持不變
D. pH=3的H2SO4溶液,稀釋105倍后,溶液的pH<7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C. 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA
D. 精煉銅過程中,陽極質(zhì)量減少6.4g時,電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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