Question

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為___________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________。

②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→_____→___→D→F，其中裝置C的作用是_____，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是____。

(4)K2S2O3具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為_____。稱取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用cmol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液VmL，則樣品中K2S2O8的純度為______%(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

Answer 1

【答案】CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對準瓶頸的小孔)，然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞 SO2通入次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應，不能證明強酸制備弱酸的原理 B E 除去HCl氣體 D中品紅不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀 2SO42——2e— =S2O82— 54cV

【解析】

（1）亞硫酸鹽與鹽酸反應可生成二氧化硫；

（2）從分液漏斗操作規(guī)范解答；

（3）SO2通入次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應，不能證明強酸制備弱酸的原理，應先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再驗證碳酸的酸性強于次氯酸，從而說明亞硫酸的酸性強于次氯酸；

（4）可利用反應物之間計量關(guān)系計算。

（1）鹽酸與亞硫酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化硫與水，反應方程式為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，故答案為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；

（2）分液漏斗使用時應使內(nèi)外壓強平衡，便于溶液順利流下，放液時應拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對準瓶頸的小孔)，然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞，故答案為：拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對準瓶頸的小孔)，然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞；

（3）①次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，不能發(fā)生復分解反應，不能探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，故答案為：SO2通入次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應，不能證明強酸制備弱酸的原理；

②裝置A中鹽酸與亞硫酸鈣反應制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化硫中混有HCl，應用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再將二氧化碳通入F中，反應生成次氯酸，驗證碳酸的酸性強于次氯酸，從而說明亞硫酸的酸性強于次氯酸，則裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，D中品紅不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故答案為：B；E；除去HCl；D中品紅不褪色，F中出現(xiàn)白色沉淀；

（4）由題意可知，SO42—在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成S2O82—，電極反應式為2SO42——2e— =S2O82—；由題給離子方程式可得關(guān)系式S2O82-～2S2O32-，n（S2O32-）=cV×10—3mol，則n（S2O82-）= cV×10—3mol，樣品中K2S2O8的純度為=54cV%，故答案為：2SO42——2e— =S2O82—；54cV。