Question

對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（ ）
A．0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
C．將0.2mol?L^-1 NaA溶液和0.1mol?L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A⁺）+c（Cl^-）
D．在25℃100mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c

Answer 1

【答案】分析：A．（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺水解程度一般較小，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．從物料守恒的角度分析；
C．從溶液電荷守恒的角度分析；
D．從物料守恒的角度分析．
解答：解：A．（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺水解程度一般較小，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液呈酸性c（H⁺＞c（OH^-），應(yīng)為c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺＞c（OH^-）＞c（H⁺＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．從物料守恒的角度分析，NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=C（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．溶液呈電中性，應(yīng)存在，故C錯(cuò)誤c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A⁺）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．從物料守恒的角度分析，溶液中存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，本題注意溶液電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，注意弱電解質(zhì)的水解程度一般較�。�