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（11分）海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景。

（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用 （填序號）。

A．鹽酸 B．石灰乳 C．氯化鈉溶液

②操作Ⅰ的名稱是 。

③工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制備金屬Mg，該反應的化學方程式是 。

（2）下圖是某課外小組在實驗室模擬從海水中提取溴的實驗裝置。

 

A裝置中通入Cl2一段時間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置。

①A裝置中發(fā)生反應生成Br2的離子方程式為 。

② B裝置中，Br2被SO2還原，B裝置中產生的兩種主要陰離子的符號為 、 。

③C裝置中NaOH溶液的作用是 。

 

（1）①B ②過濾 ③ MgCl2 Mg + Cl2↑

（2）①Cl2+2Brˉ=== 2Clˉ+Br2 ② SO Brˉ

③防止Cl2、SO2、Br2對環(huán)境污染(答出一點即可)

【解析】

試題分析：⑴①據題意選項中只有石灰乳與MgSO4反應生成Mg(OH)2沉淀。

②通過過濾將Mg(OH)2沉淀分離出來。

③電解熔融的MgCl2生成Mg和Cl2。

⑵①A裝置中Cl2與Brˉ發(fā)生氧化還原反應生成Br2和Clˉ。

②Br2與SO2在水溶液中反應方程式為Br2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，其產生的兩種陰離子為SO和Brˉ。

③該裝置會帶來Cl2、SO2、Br2等有毒氣體，用NaOH溶液能吸收這些氣體，防止其污染空氣。

考點：考查元素及其化合物知識與實驗綜合。

 

練習冊系列答案
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有關下列各組熱化學方程式中關系說法正確的是

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1 ＝ -Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2 ＝ -Q2kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3 ＝ -Q3kJ/mol

A．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C． Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H3

 

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下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．元素Y的最高正化合價為＋6

B．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

C．簡單氫化物的沸點Y>W

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

 

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－

B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－

D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－

 

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如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應為

A．Zn2+ + 2eˉ = Zn

B． 2H+ + 2eˉ = H2↑

C． Zn - 2eˉ= Zn2+

D．Cu2+ + 2eˉ = Cu

 

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下列各組物質互為同分異構體的是

A．O2和O3 B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C D．CH4和CH3CH3

 

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(2分)冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法 ②熱還原劑法 ③電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。（填編號）

（1）冶煉鋁用到的方法是 ；

（2）冶煉鐵和銅的常用方法是 。

 

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與22gCO2所含分子數相等的水的質量為（ ）

A．44g B．22g C．18g D．9g

 

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