Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)該反應通常用V2O5作催化劑加快反應的進行，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）。

(2)E的大小對該反應的反應熱有無影響_______。

(3)圖中A表示SO2(g)和O2(g)的_________。

(4)圖中△H的意義是__________。

(5)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發(fā)生反應的化學方程式_____,_____；

(6)如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。

Answer 1

【答案】降低 無影響 總能量 2molSO2(g)與 1molO2完全反應生成2molSO3(g)時，反應放出的熱量 V2O5+ SO2=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 0.025 mol·L-1·min-1

【解析】

(1)該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，則A為反應物能量，C為生成物能量；該反應通常用V2O5作催化劑加快反應的進行，加V2O5可改變反應的歷程，降低活化能，圖中B點會降低；

(2)反應熱△H=正反應活化能-逆反應活化能，△H是個差值，因此E的大小對該反應的反應熱無影響；

(3)圖中A表示SO2(g)和O2(g)的總能量，C為SO3(g)總能量；

(4)反應熱△H意義是2molSO2(g)與1molO2(g)完全反應生成2molSO3(g)時，反應放出的熱量；

(5)根據(jù)題給信息可知：V2O5+ SO2=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(6)根據(jù)化學方程式：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)，如果反應速率v(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可計算得v(O2)=v(SO2)=0.025mol·L-1·min-1。