【題目】不能由兩種單質(zhì)直接化合制得物質(zhì)是

A. FeCl3 B. FeS C. FeCl2 D. Fe3O4

【答案】C

【解析】

A、因Cl2 是強(qiáng)氧化劑,FeCl2 直接化合得到的是FeCl3 ,選項(xiàng)A正確;

B、因S是弱氧化劑,FeS可由FeS直接化合得到,選項(xiàng)B正確;

C、因Cl2 是強(qiáng)氧化劑,FeCl2 直接化合得到的是FeCl3 ,而不是FeCl2 ,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、因O2 是強(qiáng)氧化劑,Fe3O4 可由FeO2 直接化合得到,選項(xiàng)D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬原子一般具有的特點(diǎn)是

A. 半徑小 B. 電子層數(shù)多 C. 電子數(shù)少 D. 最外層電子數(shù)少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))

反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的是__________(“A”“B”)。T1時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)ii,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?偡磻(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。

NaHS的電子式為____________________。Ksp(HgS)=_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世上萬物、神奇可測,其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果;卮鹣铝袉栴}

(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,T的原子序數(shù)比Q2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____。

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

NH3N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法不正確的是

A.苯分子中所有原子在同一平面上B.苯燃燒火焰明亮伴有濃烈的黑煙

C.苯中無碳碳雙鍵,故不能發(fā)生加成反應(yīng)D.苯可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),A電極的質(zhì)量減輕12.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( 。

A. 用硝酸酸化的AgNO3 溶液可鑒別NaCl、 NaBr、 KI 三種溶液

B. 可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 氣體

C. 用加熱方法可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

D. 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是(  )

A. 核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同

B. Cl與Cl得電子能力相同

C. Cl、S2-、Ca2+、K半徑逐漸減小

D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

【答案】A

【解析】

試題依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,反應(yīng)2FeCl32HI==2FeCl22HClI2 中還原性I-> Fe2+,反應(yīng)H2SO3I2H2O===2HIH2SO4中還原性H2SO3> I-,反應(yīng)3FeCl24HNO3==2FeCl3NO↑2H2OFe(NO3)3中還原性Fe2+> NO,綜上分析可得還原性H2SO3> I-> Fe2+> NO,答案選A。

考點(diǎn):考查氧化性、還原性強(qiáng)軟的比較

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①NaHSO4 ___________________________;

②Al2(SO4)3 ________________________________;

③NH4NO3 ________________________

(3)按要求寫出下列方程式:

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式:__________。

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