【題目】將SO2通人BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不可能是( )

A.Cu和濃硝酸

B.NaOH和濃氨水

C.大理石和稀鹽酸

D.MnO2和濃鹽酸

【答案】C

【解析】

SO2通入BaCl2溶液中，部分SO2溶于水，部分SO2與水反應形成H2SO3，H2SO3酸性弱于鹽酸，因此H2SO3不能與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。若要生成沉淀，可以通入氧化劑將SO32-氧化為SO42-，也可以加入堿性物質(zhì)與SO2反應生成SO32-。

A．Cu與濃硝酸反應：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成NO2，NO2可以將SO32-氧化為SO42-，Ba2+與SO42-反應生成BaSO4沉淀，不選A；

B．NaOH遇濃氨水可以放熱，導致一水合氨分解：NH3·H2O =NH3↑+H2O， NH3可以與SO2在溶液中反應生成SO32-，Ba2+與SO32-反應生成BaSO3沉淀，不選B；

C．大理石（主要成分CaCO3）和稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2,因為H2CO3酸性弱于鹽酸，因此CO2通入溶液中不會發(fā)生反應，也不會有沉淀生成，選C；

D．MnO2與濃鹽酸反應：MnO2 ＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成氯氣，氯氣可與SO2反應：2H2O＋SO2 +Cl2= H2SO4+2HCl，將SO2氧化為SO42-，Ba2+與SO42-反應生成BaSO4沉淀，不選D；

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaHS溶液中滴入酚酞

溶液變紅色

HS-水解程度大于電離程度

B

向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

出現(xiàn)藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在II2+I平衡

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體，但不可以干燥NH3

C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol

D.2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到H23.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。

實驗目的：通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。

查閱資料：

（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應的離子方程式：___。

（ ）SO2+（ ）MnO4-+（ ）=（ ）+（ ）Mn2++（ ）

根據(jù)上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。

實驗探究：甲同學：甲同學進行了如圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。

“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是___：

實驗探究：丙同學：丙同學進行了如圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（3）圖C裝置的作用是___。

（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：___。

（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___。

A.足量I2的淀粉溶液

B.足量飽和NaHCO3溶液

C.足量Na2SO3溶液

D.足量溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為____。

（二）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。

它們之間有如下的反應關系：

（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與另一種淡黃色物質(zhì)反應的化學方程式_____。

（4）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_____。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)(該溶液用X表示)，除去雜質(zhì)的實驗方案如圖所示。

請回答：

(1)溶液B中存在的陽離子為____________，陰離子為___________。

(2)固體C中所含物質(zhì)的化學式為__________。

(3)溶液D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒為__________。

(4)①和②不能調(diào)換順序的理由為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是(　　)

A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B.2.2 g CO2和N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25 ℃、101 kPa時，2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.84 g的銅加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，銅全部溶解并放出無色氣體。向溶液中加入2.70 g鋁粉，充分反應后過濾，得到溶液X、濾渣Y和氣體Z，氣體Z遇空氣不變色，在標準狀況下的體積為672 mL。下列說法正確的是

A. 溶解鋁粉的質(zhì)量為0.54 g

B. 濾渣Y中可能只含有Cu

C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4

D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，充分反應，所得沉淀為4.68 g

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