【題目】如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體，但不可以干燥NH3

C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol

D.2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H23.36L

【答案】A

【解析】

A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，故A正確；

B. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸和H2S能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以濃硫酸不能干燥H2S，故B錯(cuò)誤；

C. 50mL該H2SO4中硫酸的物質(zhì)的量是0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol，銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入足量的銅片并加熱，參加反應(yīng)的硫酸小于0.92mol，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46mol，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，二者反應(yīng)生成二氧化硫得不到氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。已知：廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；廢液體積大于0.5L，充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2+。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與Cu

B. 當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無(wú)水MgCl2

②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2無(wú)水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的粗表，①～⑧分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素

①

⑧

③

⑤

②

④

⑥

⑦

(1)用電子式表示①與②形成化合物A 的過(guò)程：________

(2)已知⑥原子的最外層有2個(gè)電子，請(qǐng)畫(huà)出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________

(3)含有④元素的某種18 電子的離子與H+及OH－均可發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該離子的電子式______

(4)元素③④⑤的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________(用化學(xué)式表示)，其沸點(diǎn)由高到低的順序是_______ (用化學(xué)式表示)

(5)已知⑦的穩(wěn)定化合態(tài)為+2 價(jià)，且⑦與③可按3:4 形成某化合物,該化合物具有較強(qiáng)氧化性， 可以與濃鹽酸反應(yīng)并釋放出一種黃綠色的氣體， 請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)方程式：_________________

(6)①與③，①與④能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(7)⑧的一種氧化物為無(wú)色氣體，在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5 L 的氧氣混合，該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，則所生成的一種含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。

(8)兩種均含①與②③④四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釔的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

（1）寫(xiě)出Na2SiO3的一種用途________________________。

（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學(xué)式為__________。

（3）根據(jù)元素周期表的知識(shí)判斷，常溫下，氯化鍶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫(xiě)出氯化鍶的電子式：______________________。

（4）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（5）為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________；檢驗(yàn)Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。

（6）煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫(xiě)出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用

D. 清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取并收集少量乙炔

B. 制取并檢驗(yàn)乙烯

C. 檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液

D. 制取并提純乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2通人BaCl2溶液至飽和的過(guò)程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不可能是( )

A.Cu和濃硝酸

B.NaOH和濃氨水

C.大理石和稀鹽酸

D.MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）

A.①②B.①③C.②③D.①②③

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