Question

（16分）氯氣可與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反應(yīng)生成較濃的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性學(xué)習(xí)小組利用氯氣制少量漂白粉（如圖所示）：
  
（1）A儀器的名稱是         ，所盛試劑是            。
（2）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)₂產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是    。此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      。
②寫出另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式                。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可在BC之間加多一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所用的試劑。
Ⅱ. 乙研究性學(xué)習(xí)小組研究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO₂。請(qǐng)回答：
（3）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是                                     。
（4）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有           。

Answer 1

（1）分液漏斗； （2分）濃鹽酸 （2分）
（2）將U型管置于冷水浴中（2分）   6Cl₂+6Ca(OH)₂ ＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O（2分）
2HCl+Ca(OH)₂ ＝CaCl₂+ 2H₂O   （2分）  （2分）
（3）CaCO₃消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl₂+H₂OHCl+HClO 平衡向右移動(dòng), HClO 濃度增大（2分）  （4）Ca(HCO₃)₂( 寫名稱正確同樣得分 )（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造特點(diǎn)可知，A儀器的名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳，因此A中所盛試劑是濃鹽酸。
（2）①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，根據(jù)化合價(jià)變化可知，還有氯化鈣生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Cl₂+6Ca(OH)₂ ＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻即可； 
②置中無(wú)氯氣的除雜裝置，揮發(fā)出的氯化氫會(huì)和氫氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Ca（OH）₂＝CaCl₂+2H₂O；要除去氯氣中的氯化氫可以將氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，裝置如圖所示：。
（3）氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸與碳酸鈣不反應(yīng)，但鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，即CaCO₃消耗了氯水中的 HCl，使Cl₂+H₂OHCl+HClO 平衡向右移動(dòng)，HClO 濃度增大，因此漂白性增強(qiáng)。
（4）將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO₂，這說(shuō)明反應(yīng)中還有碳酸氫鈣生成，Ca(HCO₃)₂加熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳。
考點(diǎn)：考查氯氣制備、除雜、平衡移動(dòng)以及漂白粉制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)