氮元素在自然界中廣泛存在，回答以下有關(guān)氮及其化合物的相關(guān)問題。
（1）氮元素是較活潑的非金屬元素，但N2卻不活潑，其原因是                     。下列用途中，利用了N2不活潑性質(zhì)的是           
①用于合成氨氣  ②金屬焊接時(shí)的保護(hù)氣 ③保護(hù)食品 ④和氬氣混合填充燈泡
⑤以氮?dú)鉃樵现葡跛?br />（2）肼（N2H4）常用作火箭燃料，發(fā)生的反應(yīng)是： N2O4(l) + 2N2H4(l)="==3" N2(g)+4H2O(g)
已知N2H4的結(jié)構(gòu)可看做NH3中一個(gè)H被-NH2所替代，則N2H4分子中所有原子是否在同一平面內(nèi)              （填“是”或“否”）。當(dāng)該反應(yīng)中有NA個(gè)N-H鍵斷裂時(shí)，形成的π鍵有        mol。
（3）某化肥廠用以下流程制備硝酸銨：

上述過程中制硝酸所用去氨的質(zhì)量占整個(gè)流程消耗氨質(zhì)量的          %。


（1）N2中有氮氮三鍵（1分）   ②③④（2分）
（2）否（1分）    3/4（1分）
（3）53.9（3分）

解析試題分析：
（1）N2在高溫、高壓、催化劑存在條件下，能與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例N2和H2→NH3→催化氧化得HNO3，所以排除①⑤；
（2）1mol N2H4中有4mol N—H鍵,1mol N2中有3mol共價(jià)鍵，其中有2molπ鍵，故斷裂NA個(gè)N—H鍵時(shí)，形成的π鍵為3/4mol。
（3）設(shè)制HNO3的NH3的物質(zhì)的量為1mol，則制得的HNO3的物質(zhì)的量為1mol ×0.90×0.95=0.855mol，制硝酸所用去氨的質(zhì)量占整個(gè)流程消耗氨質(zhì)量的的百分比為×100％=53.9％。
考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算、元素及其化合物性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫，蘊(yùn)含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。
（1）其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl2等物質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：            。
（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣的化學(xué)方程式為：                            ；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣    (填寫裝置的序號(hào))。

（3）實(shí)驗(yàn)室中模擬Br—→Br2的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)現(xiàn)。寫出Br—→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為：                      ；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是     （選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100 mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如右圖），再把已稱好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應(yīng)。觀察讀數(shù)變化如下表所示：

CaCO3用量
未加CaCO3時(shí)
加約四分之一時(shí)
加一半時(shí)
全部加完時(shí)
讀數(shù)／g
318.3
325.3
334.5
359.5
請你據(jù)此分析計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為      ；
②殘余液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.090mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________;
（2）根據(jù)離子方程式，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計(jì)算，保留2位有效數(shù)字）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后溶液c(H+)增大，請運(yùn)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)。
（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為   。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時(shí)，SO2表現(xiàn)   性，反應(yīng)的離子方程式為                   ，生成沉淀的化學(xué)式為       。
（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是    。

A．KMnO4(aq) B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸
（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分?jǐn)?shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應(yīng)后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO2的轉(zhuǎn)化率為    。
（4）硫原子33 16S的電子排布式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
（1）N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。
（2）實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)方程式為______________________________。
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式              。
（5）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是          kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用。合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
        中進(jìn)行合成氨。則沿X方向回去的物質(zhì)是         。  
（2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入        （填化學(xué)式），目的是                。
（3）沉淀池中的化學(xué)方程式是          。
（4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應(yīng)中起的作 用是       。硝酸工業(yè)尾氣對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）
研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為      ；A中反應(yīng)的離子方程式為      。
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
試劑
現(xiàn)象
a
紫色石蕊溶液
                
b
AgNO3溶液
出現(xiàn)白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為        。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是       （填字母序號(hào)）。
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：      。
（4）已知：2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl。
I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不會(huì)影響I的測定結(jié)果，原因是       。
由I、II 中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于       mL（用含V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（本題共14分）
硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。
完成下列計(jì)算：
(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/。
(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？
(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2   4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。
(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。
硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）氯氣可與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反應(yīng)生成較濃的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性學(xué)習(xí)小組利用氯氣制少量漂白粉（如圖所示）：
  
（1）A儀器的名稱是         ，所盛試劑是            。
（2）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是    。此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      。
②寫出另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式                。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可在BC之間加多一個(gè)裝置，請?jiān)诖痤}卷的方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所用的試劑。
Ⅱ. 乙研究性學(xué)習(xí)小組研究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請回答：
（3）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是                                     。
（4）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有           。

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