【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

【答案】C

【解析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；

②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)；

③壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

④降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；

⑤加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；

⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)。

反應(yīng)X（s）+3Y（g） 2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。

①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故②正確；

③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故③正確；

④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；

⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故⑥正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著電子科技水平的進(jìn)步,液晶電視、電腦、儀表等電子產(chǎn)品已進(jìn)入我們的日常生活。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和有機(jī)物 C(C7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程：

(1)化合物C的名稱為_____；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 _____。

(2)D 中含氧官能團(tuán)的名稱為____；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。

(3)寫(xiě)出C與足量 NaOH 水溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(4)寫(xiě)出所有符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ____。

①苯環(huán)上一溴代物只有 2 種 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有3個(gè)取代基

(5)化合物D是用于合成一種質(zhì)子交換膜材料的重要原料。我國(guó)科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)構(gòu)片段如下，它由三種單體縮聚而成。

已知：R1OH + R2Cl → R1—O—R2+ HCl，

其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：、________、________。

(6)請(qǐng)參照上述制備流程，寫(xiě)出以有機(jī)物C、乙烯、 為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)__

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)(　　)

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2

B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1

C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9

D．鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯可用于預(yù)防或治療破骨細(xì)胞活性異常導(dǎo)致的疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是________。

（3）④的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

（4）由兩分子C形成的六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原予的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

(2) A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是___________。

(3) B分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4) D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為________。

(5) [Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)畫(huà)出[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（ ）

A.所有原子可能在同一平面上B.在同一平面上的原子最多有14個(gè)

C.在同一直線上的碳原子有6個(gè)D.在同一平面上碳原子可能有11個(gè)

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