Question

9．實驗課上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質量為10.0g．
（2）某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為將左邊的橫梁螺絲往外調以調節(jié)平衡．假定最終稱量小燒杯的質量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
（4）配制方法：設計五個操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號寫出正確順序①③④②⑤．
（5）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

Answer 1

分析 （1）利用n=cV計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；
（2）托盤天平的精確度為0.1g，分度盤的指針偏右，說明右邊重，將左邊的橫梁螺絲往外調調節(jié)平衡；
（3）根據(jù)稱量質量判斷游碼讀數(shù)，然后在標尺上畫出游碼的位置；
（4）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）需氫氧化鈉的質量為：m（NaOH）=0.5L×0.5mol•L^-1×40g/mol=10.0g，
故答案為：10.0g；
（2）分度盤的指針偏右，說明右邊重，左盤高于右盤．應將左邊的橫梁螺絲往外調以調節(jié)平衡．托盤天平的精確度為0.1g，故稱量的質量應該為32.6g，
故答案為：高于；將左邊的橫梁螺絲往外調以調節(jié)平衡；32.6g；
（3）稱量的總質量為32.6g，需要用到游碼的讀數(shù)為2.6g，則在標尺上畫出游碼的位置為：，
故答案為：；
（4）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以正確操作順序為①③④②⑤，
故答案為：①③④②⑤；
（5）實際配制NaOH溶液的濃度0.48mol•L^-1，所配溶液濃度偏低，
A．用濾紙稱量時，濾紙會吸附氫氧化鈉，所以轉入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低，故A正確；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故B錯誤；
C．未洗滌液燒杯、玻璃棒，移入容量瓶中氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低，故C正確；
D．定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；
故答案為：ACD．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的步驟及誤差分析，題目難度不大，掌握配制一定物質的量濃度的溶液的基本步驟，明確誤差分析的方法與技巧．