11．以下各組物質(zhì)既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH4和C10 H22B．1-己烯和環(huán)己烷C．C2H4和1-丁烯D．乙二醇和丙三醇

分析 根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，互為同系物；分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，屬于同分異構(gòu)體，據(jù)此解答．

解答 解：A．CH4和C10H22都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差9個(gè)CH2，屬于同系物，故A錯(cuò)誤；
B．1-己烯和環(huán)己烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．C2H4和1-丁烯都是烯烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2，互為同系物，故C錯(cuò)誤；
D．乙二醇分子含有2個(gè)-OH，丙三醇分子含有3個(gè)-OH，含有官能團(tuán)數(shù)目不相同，分子式不同，不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及同系物、同分異構(gòu)體，注意能根據(jù)名稱寫出分子式或結(jié)構(gòu)簡式和概念的辨析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的數(shù)目為（　�。�
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
③不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
④12g NaHS04固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA
⑤同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑥過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬
⑦I2升華時(shí)破壞分子間作用力．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含鋅廢催化劑中除含大量ZnO外，同時(shí)還可能含有CuO、Al2O3和Fe2O3雜質(zhì)，回收廢催化劑中的鋅及其他金屬，可以緩解礦產(chǎn)資源的供需矛盾．某回收法的工藝流程如下：
已知：常溫下，1mol•L-1氨水的pH約為11.5，Al2O3在pH=10.8時(shí)開始溶解．
（1）ZnO與Al2O3均可溶于強(qiáng)堿，1molZnO能消耗0.5mol•L-1的NaOH溶液4L
（2）浸取時(shí)生成[Zn（NH3）4]CO3，浸取時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+3NH3+NH4HCO3=[Zn（NH3）4]CO3+H2O．
（3）溫度和浸取制的pH對鋅浸出率的影響如圖所示．

①適宜選擇的溫度為328K；溫度不宜過高的原因是氨氣溶解度下降，同時(shí)碳酸氫銨會(huì)分解，不利于生成[Zn（NH3）4]CO3
②適宜選擇的pH為9.5；pH過高，其他雜質(zhì)離子易進(jìn)入浸取液，該反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）濾液蒸氮時(shí)，鋅銨溶液最終會(huì)以堿式碳酸鋅沉淀的形式從溶液中析出．
①洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒固體為止，等水流盡后，重復(fù)2到3次
②堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Znx（OH）y（CO3）z，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取3.23g樣品進(jìn)行高溫煅燒至質(zhì)量不再改變
b．將生成的氣體依次通過分別盛有濃硫酸、堿石灰的裝置，裝置質(zhì)量分別增加0.36g，0.44g；
c．剩余固體的質(zhì)量為2.43g
堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn3（OH）4CO3
③根據(jù)步驟②中所得數(shù)據(jù)，寫出蒸氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn3（OH）4CO3+12NH3↑+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（　　）
A．BB．CC．ND．O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用數(shù)字和化學(xué)符號表示：
（1）2個(gè)氧原子2O       
（2）3個(gè)二氧化碳分子3CO2   
（3）3個(gè)鎂離子3Mg2+
（4）+3價(jià)的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$    
（5）燒堿NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等陰離子．為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁．
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色．
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
下列說法正確的是（　�。�
A．由①可推測溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B．由②可推測溶液中一定含大量NO2-
C．由③可推測溶液中一定含大量NO3-
D．由實(shí)驗(yàn)④難以推測溶液中一定含大量SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下的密閉容器中有反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率相等均為零
B．反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定
C．SO2、O2、SO3分子數(shù)目之比為2：1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol SO2，同時(shí)生成a mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．大氣污染與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列不利于改善大氣污染的是（　�。�
A．提倡低碳生活B．大力發(fā)展私家車，減少公共交通
C．利用太陽能、風(fēng)能等代替化石能源D．多利用電動(dòng)車和自行車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．400℃時(shí)，將一定量的SO2和l4mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；2SO2+O2?2SO3
已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2．試計(jì)算：
（1）生成SO3的物質(zhì)的量4mol．
（2）SO2的起始物質(zhì)的量濃度0.6mol/L．
（3）2min內(nèi)SO2反應(yīng)速率0.2mol/（L．min）SO3的反應(yīng)速率0.2mol/（L．min）．
（4）開始時(shí)與2min末壓強(qiáng)比10：9．

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