Question

1．400℃時，將一定量的SO₂和l4mol O₂壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；2SO₂+O₂?2SO₃
已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂．試計算：
（1）生成SO₃的物質(zhì)的量4mol．
（2）SO₂的起始物質(zhì)的量濃度0.6mol/L．
（3）2min內(nèi)SO₂反應(yīng)速率0.2mol/（L．min）SO₃的反應(yīng)速率0.2mol/（L．min）．
（4）開始時與2min末壓強(qiáng)比10：9．

Answer 1

分析 設(shè)開始二氧化硫的物質(zhì)的量為x，2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，可知轉(zhuǎn)化的氧氣為2mol，則
           2SO₂+O₂?2SO₃
開始      x    14         0
轉(zhuǎn)化      4     2         4
2mim     2    12         4
然后結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$、相同條件下壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比來解答．

解答 解：設(shè)開始二氧化硫的物質(zhì)的量為x，2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，可知轉(zhuǎn)化的氧氣為14mol-12mol=2mol，則
           2SO₂+O₂?2SO₃
開始      x    14         0
轉(zhuǎn)化      4     2         4
2mim     2    12        4
（1）由上述分析可知，生成SO₃的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：4mol；
（2）SO₂的起始物質(zhì)的量濃度為$\frac{4mol+2mol}{10L}$=0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L；
（3）2min內(nèi)SO₂反應(yīng)速率為$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則SO₃的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min），
故答案為：0.2mol/（L．min）；0.2mol/（L．min）；
（4）相同條件下壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則開始時與2min末壓強(qiáng)比為（6mol+14mol）：（2mol+12mol+4mol）=10：9，故答案為：10：9．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)三段法計算格式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意白壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系，題目難度不大．