8．在下列各組的比較中，前者比后者大的是（　�。�
A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
B．25℃時(shí)．pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
D．25℃時(shí)．pH均為3的鹽酸和FeCI3溶液中水的電離程度

分析 A．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，氨水是弱電解質(zhì)部分電離；
B．鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，乙酸是弱酸部分電離；
C．pH均為2，C〔H+〕=1×10-2mol/L；
D．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，三氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解．

解答 解：A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離NaCl=Na++Cl-，電離出的離子濃度等于氯化鈉濃度的兩倍，而氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，所以電離出的離子小于其濃度的了兩倍，離子濃度大導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以，導(dǎo)電能力前者比后者大，故A正確；
B．根據(jù)pH=-lgC〔H+〕公式，pH均為2，H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度C〔H+〕=1×10-2mol/L，鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，所以，鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于1×10-2mol/L，乙酸是弱酸部分電離，它的物質(zhì)的量的濃度大于1×10-2mol/L，前者小，后者大，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)pH=-lgC〔H+〕公式，pH均為2，H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度C〔H+〕=1×10-2mol/L，兩者相等，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離方程式：H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，三氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解，所以前者抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，前者小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離和強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，注意pH=-lgC〔H+〕公式與氫離子濃度間的關(guān)系，題目不難．

練習(xí)冊系列答案
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C．v（H2）=0.05 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L-1•min-1

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20．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上述所示物質(zhì)分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個(gè)化學(xué)式即可）
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4            		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2SO4		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）寫出①與③反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（5）寫出②與⑤反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（6）書寫下列反應(yīng)的離子方程式
①Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②CaCO3和稀鹽酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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17．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
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（2）已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì)，其電子式為，所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
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