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【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。

(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為________。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。

②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－ )∶n(CO32- ) _________________ (寫出計算過程)。

【答案】生成的產物具有阻燃作用2a＋3b＝c＋2d3∶5

【解析】

(1)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]受熱分解最終生成MgO、Al2O3，MgO、Al2O3的熔點較高且都不燃燒，所以有阻燃作用，故答案為：生成的產物具有阻燃作用；

(2)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以2a+3b+c+4d=(c+3d)×2，所以得2a+3b=c+2d，故答案為：2a+3b=c+2d；

(3)n(CO2)= =2.50×10-2mol，m(CO2)=2.50×10-2mol×44g/mol=1.10g，在270℃～600℃之間，失去結晶水后的樣品進一步受熱分解生成CO2、H2O，m(CO2)+m(H2O)=3.390g×(0.7345-0.3702)=1.235g，m(H2O)=1.235g-1.10g=0.135g，n(H2O)==7.50×10-3 mol，再根據(jù)氫原子守恒得n(OH-)=2n(H2O)=1.50×10-2 mol，根據(jù)C原子守恒得n(CO32-)=n(CO2)=2.50×10-2mol，所以n(OH-)：n(CO32-)=1.50×10-2 mol：2.50×10-2mol=3：5，答：堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)：n(CO32-)=3：5。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示反應:4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響,則有T1<T2,b點處NO2的轉化率最大

B. 圖乙表示某條件對2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑

C. 圖丙表示的某可逆反應是吸熱反應,該圖表明催化劑能同時改變正逆反應的活化能

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，中心原子是sp雜化的是

A. BeCl2B. H2OC. CH4D. BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。 合成氨反應中有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

H—H

N≡N

N—H

E/ kJmol﹣1

436

946

391

①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，則氨分解反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

②下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。

③依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質的量變化的曲線示意圖_______________。

（2）選擇性催化還原脫硝技術(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術，該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。

①SCr脫硝技術中發(fā)生的主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。

③直接電解吸收也被用于脫硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：

(1)試劑a應選用________(填寫名稱)；

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)；

(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式____________________；

(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)美國《農業(yè)研究》雜志報道，美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的結構簡式為，則下列說法錯誤的是（　�。�

A. 兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為：

B. 半胱氨酸是一種兩性物質

C. 可與過量NaOH溶液反應放出氨氣

D. 天然蛋白質水解產物均為α﹣氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是

A. Zn是負極，發(fā)生還原反應 B. Cu是負極，發(fā)生氧化反應

C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，沒有Al3＋

B. 有Al3＋，沒有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子。回答下列問題：

（1）c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________方法區(qū)分其結晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為_______________________。

（2）A和B是生活中兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可發(fā)生銀鏡反應。A中存在化學鍵的類型是______；

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵

B分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

第一電離能

熔點

b___d

dc2晶體___d晶體

（4）c與e兩種元素可形成一種半導體材料，化學式為e2c，在其立方晶胞內部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子，e元素位于元素周期表的_______區(qū)。

（5）向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，加入乙醇可析出深藍色晶體，請書寫析出晶體的離子方程式___________________。

（6）e單質為面心立方晶體，其原子半徑為rcm，其晶胞棱長為a nm，則e單質的密度為__________g·cm-3，其空間利用率的計算式為_______________________。

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