4.下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問(wèn)題:

(1)d元素的核外電子排布式是1s22s22p4
(2)c、a形成化合物的電子式是,分子中c原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化;Ca3特別易溶于a2d,其原因是NH3和H2O之間能形成氫鍵(3)h2+可以與Ca3以配位鍵形成[h(Ca34]2+離子,在水溶液中否(能、否)完全電離.
(4)d和e能形成1:1化合物,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)、離子鍵.
(5)bg4是非極性分子,(填極性、非極性);e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序C1、A1、Na.(寫(xiě)元素符號(hào))

分析 根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知:a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Cl、h為Cu,
(1)d為氧元素,氧原子的核外電子總數(shù)為8,據(jù)此寫(xiě)出其核外電子排布式;
(2)ca3的為NH3,氨氣為共價(jià)化合物,分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I;氨氣為三角錐形,N原子采用sp3雜化;氨氣能夠與水分子形成氫鍵,所以極易溶于水;
(3)氨氣中的N原子能單方提供孤對(duì)電子形成配位鍵,則在溶液中不能完全電離;
(4)d和e能形成1:1化合物為過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵;
(5)bg4為四氯化碳,為非極性鍵組成的非極性分子;根據(jù)金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大進(jìn)行判斷.

解答 解:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知:a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Cl、h為Cu,
(1)d為O元素,氧原子核外電子總數(shù)為8,其核外電子排布式為:1s22s22p4
故答案為:1s22s22p4;
(2)ca3的為NH3,氨氣為共價(jià)化合物,其電子式是其電子式為,氨氣為三角錐形,σ鍵數(shù)為3,孤對(duì)電子數(shù)為1,則N原子為雜化sp3;a2d為水,氨氣與水分子間能夠形成氫鍵,所以氨氣極易溶于水,
故答案為:;sp3雜化;NH3和H2O之間能形成氫鍵;
(3)氨氣中的N原子能單方提供孤對(duì)電子,與銅離子提供的空軌道形成配位鍵,所以在溶液中不能完全電離,
故答案為:配位鍵;否;
(4)d和e能形成1:1化合物為過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉為離子化合物,其化學(xué)式中既存在離子鍵,也含有非極性共價(jià)鍵,
故答案為:共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)、離子鍵;
(5)bg4為四氯化碳,四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu),將鍵的極性抵消,所以四氯化碳為非極性分子;
e為Na、f為Al、g為Cl,金屬性最強(qiáng)的為Na、非金屬性最強(qiáng)的為Cl,則第一電離能最小的為Na、最大的為Cl,所以三者的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篊1、A1、Na,
故答案為:非極性;C1、A1、Na.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì),涉及元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,涉及電子排布、雜化類(lèi)型、第一電離能等知識(shí),題目難度中等,綜合性較強(qiáng),明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵,然后利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)來(lái)解答即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是( 。
A.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
B.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯
C.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
D.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

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15.向下列溶液中通入適量CO2,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是( 。
A.飽和Na2CO3溶液B.CaCl2溶液C.Na2SiO3溶液D.Ca(ClO)2溶液

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12.已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.該烴屬于苯的同系物
B.分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
D.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.“類(lèi)推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法,但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是(  )
A.IVA族元素氫化物熔點(diǎn)順序是:GeH4>SiH4>CH4;則VA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也是:AsH3>PH3>NH3
B.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是:HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是:HCl>H2S>PH3
C.工業(yè)上用電解氯化鎂制備鎂單質(zhì),工業(yè)上也可用電解氯化鋁制備鋁單質(zhì)
D.Fe3O4可改寫(xiě)成氧化物的形式為:FeO•Fe2O3;因此Pb3O4也可改寫(xiě)為:PbO•Pb2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.A、B、C、D、E是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍.E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A陽(yáng)離子多2個(gè)電子層.D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.B是形成化合物種類(lèi)最多的元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):AH,ENa.
(2)化合物CD2是紅棕色的氣體,BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O.
(3)五種元素原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)Na>C>N>O>H.
(4)A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物,寫(xiě)出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑.
(5)A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為,該化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和共價(jià)鍵.
(6)用電子式表示A2D的形成過(guò)程
(7)用電子式表示EA的形成過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.影響某可逆反應(yīng)限度的主要因素是(  )
A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.反應(yīng)的溫度C.反應(yīng)物的濃度D.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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13.石油被稱(chēng)為工業(yè)的血液,煤被稱(chēng)為工業(yè)的糧食.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.煤的干餾產(chǎn)物全部是有機(jī)物
B.石油的分餾、煤的干餾都屬于化學(xué)變化
C.煤焦油經(jīng)過(guò)分餾可以得到苯、甲苯等,說(shuō)明煤中含有苯和甲苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,滴入Ba(NO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀.對(duì)此實(shí)驗(yàn)有以下結(jié)論:
①Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化;
②此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化;
③加入Ba(NO32溶液后,生成沉淀中一定含有BaSO4;
④加硝酸后不溶沉淀一定是BaSO4
其中正確的是(  )
A.①③B.①④C.②④D.③④

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