Question

4．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：

（1）d元素的核外電子排布式是1s²2s²2p⁴
（2）c、a形成化合物的電子式是，分子中c原子的雜化軌道類(lèi)型是sp³雜化；Ca₃特別易溶于a₂d，其原因是NH₃和H₂O之間能形成氫鍵（3）h²⁺可以與Ca₃以配位鍵形成[h（Ca₃）₄]²⁺離子，在水溶液中否（能、否）完全電離．
（4）d和e能形成1：1化合物，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵（非極性共價(jià)鍵）、離子鍵．
（5）bg₄是非極性分子，（填極性、非極性）；e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序C1、A1、Na．（寫(xiě)元素符號(hào)）

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知：a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Cl、h為Cu，
（1）d為氧元素，氧原子的核外電子總數(shù)為8，據(jù)此寫(xiě)出其核外電子排布式；
（2）ca₃的為NH₃，氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I；氨氣為三角錐形，N原子采用sp³雜化；氨氣能夠與水分子形成氫鍵，所以極易溶于水；
（3）氨氣中的N原子能單方提供孤對(duì)電子形成配位鍵，則在溶液中不能完全電離；
（4）d和e能形成1：1化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵；
（5）bg₄為四氯化碳，為非極性鍵組成的非極性分子；根據(jù)金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大進(jìn)行判斷．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知：a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Cl、h為Cu，
（1）d為O元素，氧原子核外電子總數(shù)為8，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁴；
（2）ca₃的為NH₃，氨氣為共價(jià)化合物，其電子式是其電子式為，氨氣為三角錐形，σ鍵數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，則N原子為雜化sp³；a₂d為水，氨氣與水分子間能夠形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，
故答案為：；sp³雜化；NH₃和H₂O之間能形成氫鍵；
（3）氨氣中的N原子能單方提供孤對(duì)電子，與銅離子提供的空軌道形成配位鍵，所以在溶液中不能完全電離，
故答案為：配位鍵；否；
（4）d和e能形成1：1化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其化學(xué)式中既存在離子鍵，也含有非極性共價(jià)鍵，
故答案為：共價(jià)鍵（非極性共價(jià)鍵）、離子鍵；
（5）bg₄為四氯化碳，四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，將鍵的極性抵消，所以四氯化碳為非極性分子；
e為Na、f為Al、g為Cl，金屬性最強(qiáng)的為Na、非金屬性最強(qiáng)的為Cl，則第一電離能最小的為Na、最大的為Cl，所以三者的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篊1、A1、Na，
故答案為：非極性；C1、A1、Na．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，涉及元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及電子排布、雜化類(lèi)型、第一電離能等知識(shí)，題目難度中等，綜合性較強(qiáng)，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)來(lái)解答即可．