【題目】下列關(guān)于ΔH-TΔS的說法中正確的是

A．ΔH-TΔS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進行

B．ΔH-TΔS只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進行

C．ΔH-TΔS只用于判斷溫度、壓強一定的反應(yīng)能否自發(fā)進行

D．某反應(yīng)ΔH-TΔS<0，則該條件下此反應(yīng)一定劇烈進行

【答案】C

【解析】在不同溫度、壓強下，ΔH-TΔS的值不同，故A、B項均不正確；ΔH-TΔS<0能判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，但不能判斷反應(yīng)進行的劇烈程度，D項不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標志是________。

A．CO2和CH3OH的濃度相等

B．H2的百分含量保持不變

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù) （CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）

（3）上述反應(yīng)在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是_________________。

（4）300℃時，將CO2與H2按1∶3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示�；卮饐栴}：

①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______。

A．CO2的濃度減小 B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．CO2和H2的體積比仍然是1∶3 D．H2的體積分數(shù)減小

②B點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑

兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是 ，能設(shè)計成原電池的是 。（填序號）

（2）根據(jù)下圖填空①電子從 片流出，溶液中H+向 片移動。

② 正極的現(xiàn)象是 ，發(fā)生 反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。

③負極的電極方程式為

④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 L。

（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物。若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進行綜合處理：

回答下列問題：

（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________，步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學(xué)式___________________。

（2）步驟⑥的反應(yīng)為 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，則每處理1mol Cr2O72－離子轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（3）步驟⑦的操作名稱為_______，該操作所需的玻璃儀器為____________。

（4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____。

（5）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調(diào)節(jié)pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全（鉻離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是在400-500℃下的催化氧化:, 這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下述相關(guān)說法中錯誤的是( )

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率 B. 在上述條件下,不可能100%轉(zhuǎn)化為 C. 為提高的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高的濃度 D. 達到平衡時,的濃度與的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于判斷過程方向的說法正確的是

A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．高溫、高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．C2H4與C4H8一定是同系物

B．丙烯和乙烷都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

C．1丁烯與2丁烯互為同分異構(gòu)體

D．新戊烷和2,2二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.05mol/LD. 1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：

Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O

⑴Ni2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

⑵CH3NC（其結(jié)構(gòu)簡式為）分子中碳原子軌道的雜化類型是___________；

1 molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為___________。

⑶用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___________。

②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

⑷Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個晶胞中含Ni原子數(shù)目為___________。

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