Question

【題目】科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。

A．CO2和CH3OH的濃度相等

B．H2的百分含量保持不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù) （CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）

（3）上述反應(yīng)在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是_________________。

（4）300℃時，將CO2與H2按1∶3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示�；卮饐栴}：

①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______。

A．CO2的濃度減小 B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．CO2和H2的體積比仍然是1∶3 D．H2的體積分?jǐn)?shù)減小

②B點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________（保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】BC<加快反應(yīng)速率，使催化劑活性最高CD22.7g/mol

【解析】

（1）根據(jù)平衡狀態(tài)的含義分析；

（2）根據(jù)甲醇含量與溫度關(guān)系分析；

（3）根據(jù)溫度與反應(yīng)速率和催化劑活性關(guān)系分析；

（4）①根據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率及平衡關(guān)系分析；

②根據(jù)B點的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8結(jié)合平均相對分子質(zhì)量的含義計算。

解析：（1）A．CO2和CH3OH的濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，不一定是平衡狀態(tài)，A錯誤； B．H2的百分含量保持不變，說明是平衡狀態(tài)，B正確；C．正反應(yīng)體積減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 ，說明是平衡狀態(tài)，C正確；D．3v正(H2)=v逆(H2O) 不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；E．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器中混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯誤，答案選BC；

（2）隨著溫度的升高甲醇含量增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；達(dá)到最高后說明達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度甲醇含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（3）采用300℃的溫度，可以加快反應(yīng)速率，且催化劑活性較高；

（4）合成塔中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

①A．體積壓縮，反應(yīng)混合物各組分濃度均增大，A錯誤；B．體積壓縮，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯誤；C．CO2和H2按1：3的體積比投入，且二者按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，反應(yīng)體系中CO2和H2的體積比始終為1：3，C正確；D．壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確，答案選CD；

②設(shè)CO2和H2分別是1mol、3mol。由圖可知，0.5MPa條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.9，可知反應(yīng)的CO2為0.9mol，根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)氫氣物質(zhì)的量為0.9mol×3=2.7mol，生成甲醇和水蒸氣分別是0.9mol、0.9mol，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。