下列說法不正確的是（　�。�
A、使用正催化劑可降低活化能，增加反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
B、升高溫度可增加反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、增加反應(yīng)物濃度可增加反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，加壓可增大單位體積反應(yīng)物活化分子的數(shù)目
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，以此解答．
解答： 解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)；
增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；
只有C錯(cuò)誤，增加氣體反應(yīng)物的濃度不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響活化分子的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有五種溶液：①NaHCO3；②KNO3；③NH4HCO3；④KOH；⑤HCl
（1）上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．
③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．出該反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
（4）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)
 
（選填編號(hào)）． 
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    
B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    
D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（5）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是
 

A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     
B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C．
v(N2)
v(O2)
=2：3         
D．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治療骨質(zhì)疏松癥，它的合成路線如圖．

（1）化合物A的分子式是
 
，1molA最多能與
 
H2發(fā)生反應(yīng)
（2）反應(yīng)類型：B→C
 
； D→E
 

（3）D中含氧官能團(tuán)有：
 
（寫名稱）．
（4）化合物E能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
（填入序號(hào)）
A、加成反應(yīng)    B、酯化反應(yīng)     C、水解反應(yīng)     D、加聚反應(yīng)
（5）E→F中還有一種副產(chǎn)物G生成，G與F互為同分異構(gòu)體，且含有三個(gè)六元環(huán)，G 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（6）滿足下列四個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目有
 
種．
①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)
（7）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有機(jī)合成中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以丙酮（CH3COCH3）為唯一有機(jī)原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路線流程圖表示，注明反應(yīng)條件）
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②丙酮分子間能發(fā)生上圖合成路線中A→B的類似反應(yīng)；
③合成路線流程圖示例：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2
CH2Br-CH2Br
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O
B、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
C、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
D、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、硅化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在
B、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
C、實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞
D、向待測(cè)液先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明待測(cè)液中一定有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
下列說法正確的是（　　）
A、△H1=△H2
B、△H1＞△H2
C、△H1＜△H2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（　　）
A、名稱是3-甲基-1，3-丁二烯
B、名稱是2-羥基丁烷
C、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D、乙烯的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題．

（1）藥品A的名稱是
 
，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）甲同學(xué)用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
1.12L（填“大于”“等于”“小于”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用圖2中的裝置凈化氯氣，則氣流方向是：
氣體F→
 
→
 
→
 
→
 
   （填代號(hào)）．
（4）把凈化后的氯氣通入如下（圖3）裝置．①觀察到a不褪色，b褪色，可
得到的結(jié)論是：
 
；②檢驗(yàn)吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-時(shí)，需要滴加的試劑以及現(xiàn)象為
 
．
（5）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖4）．能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素．下列說法正確的是（　　）
 X 
YZR
W  
A、五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
B、X、Z原子序數(shù)可能相差18
C、Z可能是氯元素
D、Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)

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