Question

常溫下有五種溶液：①NaHCO₃；②KNO₃；③NH₄HCO₃；④KOH；⑤HCl
（1）上述五種溶液中既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是

 

（填序號）．上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

 

．
（2）取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

 

mol/L．
③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是

 

．
（3）②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．出該反應化學方程式：

 

．
（4）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃ （g）+3O₂（g）-Q，如果反應的平衡常數(shù)K值變小，該反應

 

（選填編號）． 
A．一定向正反應方向移動    
B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動    
D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（5）如果上述反應在體積不變的密閉容器中進行，當反應達到平衡后，下列判斷錯誤的是

 

A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     
B．通入大量稀有氣體能提高反應的速率
C．

v(N2)

v(O2)

=2：3         
D．容器中氣體的密度不隨時間而變化
（6）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時間內O₂的平均反應速率為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,鹽類水解的原理,銨鹽

專題：

分析：（1）據(jù)復分解反應的條件分析反應能否發(fā)生；碳酸氫根離子的水解，導致溶液顯示堿性；
（2）據(jù)鹽酸加水稀釋過程中氫離子物質的量不變求算溶液中的氫離子，再據(jù)Kw求算水電離出來的氫氧根離子；NH₄HCO₃與NaOH加熱生成氨氣和碳酸根離子；
（3）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有氨氣，據(jù)電子守恒和原子守恒書寫化學方程式；
（4）反應的平衡常數(shù)K值減小，則平衡一定向逆反應方向移動，正反應為吸熱反應，故應是降低溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率都減小，但正反應速率減小更多，逆反應速率瞬間最大；
（5）A．反應混合氣體總質量不變，反應到達平衡后，混合氣體總的物質的量不變，結合M=

m

n

判斷；
B．恒容條件下，通入大量稀有氣體，反應混合物各組分的濃度不變；
C．到達平衡后，速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D．反應混合氣體總質量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=

m

V

判斷；
（6）容器內氣體的密度增大了0.18g/L，即水的質量減少了0.18g/L×2L=0.36g，則生成氧氣物質的量為：

1

2

×

0.36g

18g/mol

=0.01mol，再據(jù)v=

△n V

△t

計算速率．

解答： 解：（1）據(jù)復分解反應的條件分析既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的有：①NaHCO₃；③NH₄HCO₃，碳酸氫根離子的水解，導致溶液顯示堿性，
故答案為：①③；HCO^-₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）10mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀釋到500mL，c（H⁺）=

10×0.5

500

mol/L=0.01mol/L，則c（OH^-）=1.0×10^-12mol/L，水電離出來的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同；NH₄HCO₃溶液與NaOH加熱生成氨氣和碳酸根離子，反應的離子方程式為：HCO^-₃+NH₄⁺+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，
故答案為：1.0×10^-12；HCO^-₃+NH₄⁺+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O；
（3）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有氨氣，說明N意思化合價降低，則鋁元素化合價升高，據(jù)電子守恒和原子守恒書寫化學方程式為：8Al+3KNO₃+5KOH+2H₂O→8KAlO₂+3 NH₃↑，
故答案為：8Al+3KNO₃+5KOH+2H₂O=8KAlO₂+3 NH₃↑；
（4）反應的平衡常數(shù)K值減小，則平衡一定向逆反應方向移動，正反應為吸熱反應，故應是降低溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率都減小，但正反應速率減小更多，逆反應速率瞬間最大，由于平衡向逆反應方向移動，逆反應速率又開始降低，
故答案為：C；
（5）A．反應混合氣體總質量不變，反應到達平衡后，混合氣體總的物質的量不變，平均相對分子質量不變，故A正確；
B．恒容條件下，通入大量稀有氣體，反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．到達平衡后，速率之比等于化學計量數(shù)之比，一定有v（N₂）：v（O₂）=2：3，故D正確；
D、反應混合氣體總質量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度不變，故C正確；
故答案為：B；
（6）容器內氣體的密度增大了0.18g/L，即水的質量減少了0.18g/L×2L=0.36g，則生成氧氣物質的量為：

1

2

×

0.36g

18g/mol

=0.01mol，據(jù)v（O₂）=

△n V

△t

=

0.01mol 2L

4min

=0.00125 mol?L^-1min^-1，故答案為：0.00125 mol?L^-1min^-1．

點評：本題考查了復分解反應的發(fā)生的條件、鹽類水解、據(jù)Kw的求算、離子方程式書寫、氧化還原反應方程式書寫、化學平衡及反應速率影響因素、化學平衡狀態(tài)的特征等，考查內容廣，跨度大，難度較大．