Question

4．（1）請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①O₂�、贜H₄NO₃�、跭₂O₂　④NH₃，既有離子鍵又有極性鍵的是②．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×10⁵Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢瑩?jù)此回答下列問(wèn)題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子的結(jié)構(gòu)式是．

Answer 1

分析 （1）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF₂；
（3）氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開始升華，熔點(diǎn)較低，應(yīng)為共價(jià)化合物；共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；
（4）根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；
②d與g元素形成的分子為CCl₄．

解答 解：①O₂只含有非極性共價(jià)鍵；
②NH₄NO₃中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間、硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，既有離子鍵又有極性鍵；
③K₂O₂中鉀離子與過(guò)氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、O之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，既有離子鍵又有非極性鍵；
④NH₃中只含有極性共價(jià)鍵；
故答案為：②；
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF₂，其電子式，
故答案為：；
（3）氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開始升華，熔點(diǎn)較低，應(yīng)為共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說(shuō)明為共價(jià)化合物；
故答案為：共價(jià)；
（4）根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以容易形成離子鍵的是鈉和氯，故答案為：B；
②d與g元素形成的分子為CCl₄，具有正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握共價(jià)化合物和離子化合物的判斷、電子式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，涉及考查基本概念，題目難度不大．