Question

10．LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應(yīng)制備：2Li（熔融）+H₂=2LiH．下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂作還原劑
• B． 生成1 mol LiH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
• C． 4 g LiH與足量水反應(yīng)最多可生成1 g氫氣
• D． 22.4 L H₂與足量Li反應(yīng)最多可制取2 mol LiH

Answer 1

分析 A．化合價(jià)升高的為還原劑，化合價(jià)降低的為氧化劑；
B．根據(jù)2Li（熔融）+H₂=2LiH，Li由0價(jià)升高到+1價(jià)計(jì)算；
C．根據(jù)LiH與足量水反應(yīng)的方程式為：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑進(jìn)行計(jì)算；
D．未指明標(biāo)況下無法計(jì)算．

解答 解：A．2Li（熔融）+H₂=2LiH，Li由0價(jià)升高到+1價(jià)，H由0價(jià)升高到-1價(jià)，所以氫氣為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．2Li（熔融）+H₂=2LiH，Li由0價(jià)升高到+1價(jià)，所以生成1 mol LiH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故B錯(cuò)誤；
C．LiH與足量水反應(yīng)的方程式為：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，所以4 g LiH與足量水反應(yīng)最多可生成1g氫氣，故C正確；
D．未指明標(biāo)況下無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念及其計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．