Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_________________________________________。

（2）H2O2分解的化學(xué)方程式為________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_______________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 降低了反應(yīng)的活化能 2H2O22H2O＋O2↑ 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑 (或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) 堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

【解析】（1）由于催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率；（2）H2O2分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑；（3）實(shí)驗(yàn)①10mL2% H2O2溶液，實(shí)驗(yàn)②10mL5% H2O2溶液，兩者中雙氧水的濃度不同，所以實(shí)驗(yàn)的目的是則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是：向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑 (或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)。（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中不同的是溶液的酸堿性，由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。