【題目】用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系見圖示．則離子氧化能力由大到小排列正確（ ）
A.Cu2+＞X3+＞H+
B.H+＞X3+＞Cu2+
C.X3+＞H+＞Cu2+
D.Cu2+＞H+＞X3+

【答案】D
【解析】解：通電后就有固體生成，當通過電子為0.2mol時，析出固體質(zhì)量達最大，證明此時析出的固體是銅．如果是M3+析出，電子數(shù)應該是0.3mol，則氧化能力為Cu2+＞M3+ ，
當電子超過0.2mol時，固體質(zhì)量沒變，說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力H+＞M3+ ，
故氧化能力為Cu2+＞H+＞M3+ ．
故選：D．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】做完實驗后的試管上沾有的苯酚，不能用來洗滌的試劑是

A.NaOH溶液B.酒精C.65℃以上的水D.冷水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO2、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下：

（1）寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式________________________。

（2）濾渣2的主要成分有MnO2和________，寫出生成MnO2的離子方程式_____________。

（3）“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：

已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化

（4）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為_________________。

（5）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為____________________。

（6）過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_________________________________________。

（2）H2O2分解的化學方程式為________________________。

（3）實驗①和②的目的是_______________________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖：

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是（ ）

A．CaCO3 B．Si C．Na2CO3 D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）與鋼鐵比，純凈的鐵有很強的抗腐蝕性，原因是____。氯化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象，這說明氯化鐵是______（選填“離子”、“共價”）化合物。

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________。下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是________(選填編號)

a.升高溫度 b.增大壓強 c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，請完成該反應的化學方程式。

______________________________________________________________________

（4）溶液的酸堿性對許多物質(zhì)的氧化性有很大影響;生成物的溶解性會影響復分解反應的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成;將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3從以上反應可得出的結(jié)論是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩容器，一個充滿 CO，另一個充滿 C2H4 的混合氣體。同溫同壓下，兩容器內(nèi)氣體一定具有相同的

A. 原子總數(shù) B. 分子總數(shù)

C. 電子總數(shù) D. 質(zhì)子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯的分子式可寫成(CH2)2

B. 乙烯的最簡式為CH—CH

C. 乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，原子總數(shù)之比為________， 密度之比為________。

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