【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式______________________。
(2)甲處需要采用水浴加熱,目的是_______________________________。
(3)反應進行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是___________;集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還有_____。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入_______ (填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。
A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳
【答案】2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 產(chǎn)生乙醇蒸氣(或便于乙醇的揮發(fā) ) 乙醛、乙醇、水 氮氣(或N2) 乙酸 C
【解析】
(1)乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛;
(2)根據(jù)乙醇的物理性質(zhì):乙醇易揮發(fā),乙醇是反應物,應轉(zhuǎn)化成乙醇蒸氣進入到硬質(zhì)試管內(nèi)參與反應,故甲處需要采用水浴加熱;
(3)根據(jù)物質(zhì)的沸點高低不同來確定獲得的物質(zhì),結(jié)合空氣的成分以及發(fā)生的反應確定剩余的氣體成分;
(4)能使紫色石蕊試紙變紅的是酸,碳酸氫鈉可以和乙酸反應。
(1)乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛,方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,
因此,本題正確答案是:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(2)根據(jù)乙醇的物理性質(zhì):乙醇易揮發(fā),乙醇是反應物,應轉(zhuǎn)化成乙醇蒸氣進入到硬質(zhì)試管內(nèi)參與反應,故甲處需要采用水浴加熱,
因此,本題正確答案是:產(chǎn)生乙醇蒸氣(或便于乙醇的揮發(fā) );
(3)乙醇的催化氧化實驗中的物質(zhì):乙醇、乙醛和水的沸點高低不同,在試管a中能收集這些不同的物質(zhì),空氣的成分主要是氮氣和氧氣,氧氣參加反應后剩余的主要是氮氣,
因此,本題正確答案是:乙醛、乙醇、水;氮氣;
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有乙酸,四個選擇答案中,只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應,生成乙酸鈉、水和二氧化碳,實現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法,
因此,本題正確答案是:乙酸;C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:_________。
(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。
(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為______>______(填化學式)。
(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為___________。
(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程:________________。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象________,即可證明。請寫出一種制取氯氣的化學反應方程式:_______,從環(huán)境保護的角度考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用___________溶液吸收尾氣。
(2)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液__________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統(tǒng)文化,還蘊含著許多化學知識。下列詩句的有關(guān)說法錯誤的是
A. 王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現(xiàn)了大氣中氮的固定
B. 于謙詩句“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深”! 烏金”指的是石油
C. 趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕,霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關(guān)
D. 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定,存在游離態(tài),可用物理方法獲得
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【題目】I.某溫度時,在一個10L恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應的化學方程式為_________________。
(2)反應開始至2min,以氣體X表示的平均反應速率為________________。
(3)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比________________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的密度與起始時比________________。
(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=____。
Ⅱ.在恒溫恒壓的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生交化時:①混合氣體的壓強;②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號,下同)。
(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。
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【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-546.6 kJ/mol,下列說法正確的是 ( )
A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ
C. 在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF的能量
D. 該反應中的能量變化可用如圖來表示
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【題目】反應4A(g)+ 5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在10L的密閉容器中進行,半分鐘后,D的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率v(x)可表示為( )
A. v(A)=0.0010mol·L-1·s-1
B. v(B)=0.0010mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.010mol·L-1·s-1
D. v(D)=0.045mol·L-1·s-1
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【題目】對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。達到平衡后,以下分析正確的是
A. 減小生成物濃度,對正反應的反應速率影響更大
B. 擴大容器體積,對正反應的反應速率影響更大
C. 降低溫度,對正反應的反應速率影響更大
D. 加入催化劑,對逆反應的反應速率影響更大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 氯水使有色布條褪色,說明氯水中含有
B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有
D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液黃綠色消失,說明氯水中含有
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